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    ⅣA～ⅦA氫化物熔點、沸點遞變情況見圖4－32。從中我們發(fā)現，NH₃、H₂O、HF的熔點、沸點偏高，原因是這些分子之間除有分子間力外，還含有氫鍵。

    氫鍵是指分子中與電負性很大的原子（X）以共價鍵相連的H原子，由于X強烈吸引價電子，致使H原子帶上部分正電荷，與另一分子中電負性很大的原子Y之間形成的一種弱鍵作用力，表示為：X－H…Y。氫鍵的鍵長通常指X、Y原子之間的距離。
    形成氫鍵要求X、Y電負性大，原子半徑要小，且有孤對電子，能夠滿足此條件的原子主要有F、N、O三種原子。

    氫鍵的鍵能在10～40kJ／mol范圍內，遠比化學鍵弱，比分子間力稍強，所以氫鍵常被看作是一種特殊的分子間力。氫鍵具有方向性和飽和性，形成氫鍵的X、Y原子盡可能遠離，鍵角常在120°～180°之間。
    分子間氫鍵的存在，使得物質的熔、沸點升高。如果溶質分子與溶劑分子之間形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。氫鍵的存在使水具有一些反常性質，如沸點高、密度大、熱容量大，凝結時發(fā)生締合，結成巨大的締合物——冰。

    氫鍵不僅存在于分子間，也可以存在于分子內。如圖4－33所示，鄰－硝基苯酚通過分子內氫鍵形成一個六元環(huán)，結果鄰－硝基苯酚的熔點（45℃）比對－或間－硝基苯酚（96℃或114℃）低，且在水中溶解度很小。