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    壓力對平衡的影響主要是有氣態(tài)物質參加的化學反應。對這樣的反應，反應系統(tǒng)壓力的改變對平衡的影響要根據具體情況而定。對一般的化學反應

aA+ bB ? dD + eE

    以△n表示反應前后氣體分子數的差，△n＝（d＋e）－（a＋b）。
    當△n＝0時，改變系統(tǒng)壓力，平衡不能發(fā)生移動。
    當△n＜0時，增加系統(tǒng)壓力，平衡正向移動，即平衡向氣體分子總數減少的方向移動。
    當△n＞0時，增加系統(tǒng)壓力，平衡逆向移動，即平衡向氣體分子總數減少的方向移動。
    增加系統(tǒng)壓力，平衡向氣體分子總數減少的方向移動；降低系統(tǒng)壓力，平衡向氣體分子總數增加的方向移動。
    例1－22  298K時，反應N₂O₄（g）? 2NO₂（g）在一密閉容器中進行，其平衡常數K^θ＝1．3，反應開始時有1．0molN₂O₄，在下面兩種情況下，N₂O₄的轉化率各為多少？
    （1）100kPa恒壓；（2）1000kPa恒壓。
    解：                 N₂O₄（g） ?  2NO₂（g）
          開始時（mol）：  1.0            0
          變化（mol）：     x            2x
          平衡時（mol）： 1.0-x          2x
    平衡時各物質的分壓：

p(N₂O₄)=[(1.0-x)/(1.0+x)]p
p(NO₂)=[2x/(1.0+x)]p

    當P＝100kPa，解得x＝0.5，平衡時N₂O₄的總轉化率：α（N₂O₄）＝（0.5/1.0）×100％＝50％；
    當p＝1000kPa，解得x＝0.18，平衡時N₂O₄的總轉化率：α（N₂O₄）＝（0.18/1.0）×100％＝18%。

    總壓力由100kPa增大到1000kPa，N₂O₄的總轉化率由50％降到18％，平衡向左移動，也就是向著分子總數減少的方向移動。

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