平衡時，正反應速度和逆反應速度相等。在溫度不變的情況下，如果在此已達平衡的溶液中加入KCNS飽和溶液，由于反應物濃度的增加，加快了正反應速度，使正反應速度暫時大于逆反應速度，平衡就被破壞，反應便向生成Fe(CNS)?的方向進行，溶液的紅色因而變深。隨著反應的進行，正反應的速度又逐漸減小，同時由于生成物的濃度逐漸增大，逆反應的速度也相應增大，直至正、逆反應速度又相等時，反應就達到了新的平衡。這時四種 物質的濃度和原來平衡時各自的濃度都不相同了: FeCI的濃度 比原來的小，Fe(ONS)?和KCI的濃度都比原來的大，平衡 向正反應方向移動。同樣道理，如果降低生成物Fe(ONS)?的濃度，或者降低KCNS和FeCl?的濃度，平衡將向逆反應方向移動。
濃度對化學平衡的影響可歸納為:在其它條件不變時，增大反應物的濃度或者減少生成物的濃度，可以使平衡向著正反應(即向右)方向移動;增大生成物的濃度或者減少反應物的濃 度， 可以使平衡向著逆反應 (即向左 )的方向移動。
濃度的改變引起化學平衡移動的規(guī)律是很重要的。在生產中，常常采用增大反應物濃度或減少生成物濃度的辦法，使反應盡可能地進行得更完全。例如為了盡可能讓煤粉充分燃燒成二氧化碳，就必須加入過量的空氣。又如，煅燒石灰石制造生石灰的反應:
CaCO?(固)⇔CaO(固) + CO?↑
由于生成的CO?氣體不斷地從窯爐排出，所以這個反應可以趨向完全。
二、壓力對化學平衡的影響
在溫度不變的情況下，如果增加壓力，則氣體的體積要縮小，這樣就增加了單位體積內氣體的分子數，也就是氣體的濃度也相應地增大。因此，在平衡體系中，如果都是氣體或有氣體參加的反應，壓力對平衡的影響，實質上和濃度對平衡的影響相同。例如，在常溫下，NO?氣體(紅棕色)聚合成N?O?氣體(無色)的反應:
2NO?⇔N?O?
在平衡時，v正=v逆。當溫度不變時，如果將氣體的總壓力增加一倍，則氣體體積縮小到原來的½，而各氣體的濃度將增加 到原來的2倍，根據質量作用定律表達式: v正=k正[NO?]²及v逆=k逆[N?O?]?？梢钥闯觯@時v正增加到原來的四倍，而v逆增加到原來的2倍。由于v正>v逆，平衡就被破壞，平衡向著生成N?O?的方向移動，因此混合氣體的顏色變淺。如果我們將氣體的總壓力降低到原來的½，則氣體的體積將增大到原來的2倍，而氣體的濃度將為原來的½，這時v正減小到原來的¼，而v逆減小到原來的½。由于v逆>v正，平衡向著生成NO?的方向移動，因此混合氣體的顏色變深。由此可見，反應物和生成物的氣體分子數不同時，壓力對正、逆反應速度的影響是不同的。
壓力對平衡的影響可歸納為:當其它條件不變時，增大壓力使平衡向氣體分子數減少的方向移動;減小壓力，使平衡向氣體分子數增多的方向移動。顯然，如果氣體分子反應前后的總數相等時，壓力改變對平衡沒有影響。例如:
CO(氣)+ H?O(氣)⇔C?O(氣)+H?(氣)
H?(氣)+I?(氣)⇔2HI(氣)
這些反應中，反應物的氣體分子數和生成物的相等，所以壓力對平衡無影響。
壓力對于固態(tài)或液態(tài)物質的體積影響非常小。因此在討論壓力對不均勻體系平衡的影響時，只考慮參加反應氣態(tài)物質的分子數。例如:
CO?(氣)+C(固)⇔2CO(氣)
增加壓力使平衡向氣體分子數減少的一方，即向生成CO?的方向移動。
三、溫度對化學平衡的影響
化學反應進行時，往往伴隨有放熱或吸熱，這個現象叫做反應的熱效應。放出熱量的反應叫放熱反應，吸收熱量的反應叫吸熱反應。對于同一可逆反應來說，如果正反應是放熱的，那么逆反應就是吸熱的;反之，如果正反應是吸熱的，那么道反應就是放熱的，而且放出的熱量和吸收的熱量應相等，例如，
這種標有熱量變化的化學反應方程式，叫熱化學方程式。當可逆反應達到平衡以后，如改變溫度，則正、逆兩反應的速度都要改變，但是兩者改變的倍數不相同。這樣v正就不再等于v逆，因而平衡被破壞。如可逆反應的正反應為放熱反應，就表示逆反應的活化能比正反應的活化能大(見圖5-2)。前面已談到活化能愈大，溫度增加時反應速度增加得愈快，或者說速度常數k增加的倍數愈大。這樣升高溫度時，平衡就向逆反應方向(吸熱方向)移動。反之，如正反應為吸熱反應，則正反應的活化能比逆反應的活化能大；升高溫度時，平衡就向正反應方向(放熱方向)移動。由此可以得出一個結論:溫度升高,平衡向著吸熱反應的方向移動;降低溫度，平衡向著放熱反應的方向移動。因此，把盛有NO?和N?O?的平衡混合物的容器放在熱水中時，則平衡向生成NO?的方向移動，所以混合氣體顏色變深;如果把此容器放在冰水中 時，則平衡向生成N?O?的方向移動，因此混合氣體的顏色變淡。
雖然濃度、壓力和溫度都能使平衡發(fā)生移動，但溫度的影響和濃度、壓力的影響有所不同。濃度和壓力并不改變平衡常數，而溫度卻能使平衡常數發(fā)生改變，因此在談到平衡常數時，必須指明溫度。
從以上討論可知，如果增加平衡體系中反應物的濃度，平衡就向生成物的方向移動，也就是向減小反應物濃度的方向移動;如果升高壓力，平衡就向減少氣體分子數的方向移動，即向減小壓力的方向移動;如果升高溫度，平衡就向吸熱方向，也就是向降低溫度的方向移動。
以上結論可用一條普遍規(guī)律來表示，如果改變平衡體系條件(濃度、壓力和溫度)之一，平衡就向削弱這個改變的方向移動。這個規(guī)律叫做呂.查德里原則。它適用于所有的動態(tài)平衡(包括物理平衡，如水和冰的平衡，溶液和結晶的平衡等)，但不能用于未達平衡的體系。
在工業(yè)生產中，催化劑的作用是很大的。由于催化劑能使正向和逆向反應速度的增長程度相等，因此催化劑只能使平衡較快地達到，但不能使平衡移動。故在.定壓力和溫度下，無論用不用催化劑，最大的轉化率是一樣的。但催化劑可以縮短反應達到平衡的時間，例如:
SO?+½O?⇔SO?+22.9千卡
要想提高這一反應的轉化率，根據平衡移動的原理，可以用降低溫度的方法來實現。但是溫度過低，SO?的轉化反應速度太慢，衢要較長的時間才能達到平衡。如用V?O?作催化劑，就可在溫度較低的條件下，很短時間內達到平衡。
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