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     在常溫下氫的化學(xué)性質(zhì)是較不活潑的，但在加熱時(shí)它能參加許多化學(xué)反應(yīng)。

     1.同氧的反應(yīng)  點(diǎn)燃?xì)浜脱醯幕旌衔飼r(shí)發(fā)生了一種劇烈的反應(yīng)，生成了水。

2H2＋O2→2H2O＋熱

由于反應(yīng)很激烈往往號(hào)引起爆炸。因此在處理氫氣（或任何其它可燃性氣體）時(shí)必須極為小心。在某些條件下氫可以燃燒而不發(fā)生爆炸。氫在空氣或氧氣中燃燒時(shí)生成水，這個(gè)事實(shí)可以使氫氣流在一只倒置的冷且干燥的燒杯中燃燒（圖9－4）來加以證明。

    氫在純氧中有很高的燃燒熱，使用氫氧吹管有可能達(dá)到2800°的高溫。這種吹管的熱焰能夠用來“切割”許多金屬的厚板。

    當(dāng)雙原子分子組成的氫氣通過電弧時(shí)，氫吸收了能量使雙原子分子分解為單原子的氫。

H2＋熱→2H

氫的單個(gè)原子彼此互相碰撞時(shí)容易重新結(jié)合起來，同時(shí)釋放出分子在電弧中被分解時(shí)所吸收的熱。

2H→H2＋熱

在這個(gè)反應(yīng)中釋放出的能量，加上氫在純氧中燃燒釋放出的能量被用作原子氫焰中（圖9－5）。這種火焰用于切割和焊接熔點(diǎn)高達(dá)5000°的金屬。

    2.同氣以外的非金屬反應(yīng)  在適當(dāng)?shù)臈l件下氫同氧以外的一些非金屬直接化合形成共價(jià)化合物。

H2＋F2→2HF（氯化氫）

H2＋C12→2HC1（氯化氫）

H2＋Br2→2HBr（溴化氫）

H2＋I(xiàn)2→2HI（碘化氫）

H2＋S→H2S（硫化氫）

3H2＋N2→2NH3（氨）

    3．同某些金屬的反應(yīng)  氫也同一些活潑金屬反應(yīng)生成晶狀的離子型氫化物。在這些化合物中氫成為陰離子H－。

2Li＋H2→2LiH（氫化鋰）    Ca＋H2→CaH2（氫化鈣）

反應(yīng)是放熱的，所得到的氫化物對(duì)熱是較穩(wěn)定的，但同水劇烈反應(yīng)。

    4．同化合物的反應(yīng)  氫同許多金屬氧化物在加熱的情況下反應(yīng)，生成單質(zhì)金屬和水。舉例來說，當(dāng)將氫氣通過加熱的氧化銅（II）時(shí)生成銅和水。

Cuo+H2→Cu+H2o

這是氧化一還原反應(yīng)的一個(gè)例子。這里，氫從氧化銅中取代了氧，所發(fā)生的化學(xué)變化叫做還原。氫分子起著還原劑的作用，毎一個(gè)原子失去一個(gè)電子，因此它被氧化。氧化銅（II）中的氧從氫取得電子，因而使氫被氧化，所以氧化銅（II）是氧化

劑。還原過程和氧化過程總是同時(shí)發(fā)生的。

    氫也可以同某些金屬氧化物反應(yīng)，使它們還原成較低的氧化物。

‍Mno+h2→Mno+H2O‍