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    電負(fù)性這個術(shù)語已定義為種原子對它外層電子吸引力的衡量尺度。許多元素的電負(fù)性值已提供在表4－2中，一個原子的電負(fù)性一般和它的電離勢與電子親合勢有關(guān)。事實上，化學(xué)物理學(xué)家密立根（R．S．Mul1iken）曾經(jīng)建議，原子的電離勢和電子親合勢的平均值應(yīng)該是它電負(fù)性的種合適的衡量尺度。電負(fù)性大的元素出現(xiàn)在每一周期的末尾；它們都是電離勢大和電子親合勢大的非金屬元素。那些電正性最大元素，即電負(fù)性小（小的電離勢和接近零的電子親合勢）的元素出現(xiàn)于周期的開始。它們是堿金屬和堿土金屬元素。在周期中間的元素，它們的電負(fù)性在數(shù)值上介于中間。在族中從上向下，下邊的元素具有低的電負(fù)性（參見表4－2）。

    當(dāng)兩個成鍵原子之間電負(fù)性有大的差值時，生成的鍵容易顯離子性。在LiF、NaCl、K2O、Li3N和CsBr中就有這種情況，電負(fù)性的差值是2或更大些。電負(fù)性差值小的原子之間的鍵在性質(zhì)上主要是共價鍵。在CO2、CCl412O、NI、ICl、NO和BN就有

這種情況。于是當(dāng)周期表最左端的元素同周期表最右端的元素反應(yīng)生成的鍵主要是離子鍵，而在周期表中相鄰近的元素互相反應(yīng)生成的鍵主要是共價鍵。