正象電離勢(shì)是從原子取走一個(gè)電子形成正離子所需要的能量的衡量尺度一樣，另一個(gè)數(shù)量電子親合勢(shì)是給一個(gè)原子加入
一個(gè)外來電子形成負(fù)離子時(shí)所釋放的能量種衡量尺度。這個(gè)變化可以用下式表示：
x＋e－→X－＋能量
金屬原子得到電子形成負(fù)離子的傾向極小，因此它們的電子親合勢(shì)是很小的（表7－9）。在另一方面，非金屬元素有大的電子親合勢(shì)，因?yàn)樗鼈內(nèi)菀准雍想娮樱⑶沂呛玫难趸瘎?/span>。
一般而言，在周期表沿著周期自左向右，元素依次有較高的電子親合勢(shì)并且非金屬性增強(qiáng)。不過在第二周期中，人們可以注意到鈹（28亞層全充滿）氮（2p亞層半充滿）和氖（所有亞層全充滿）是例外，在這些情況全充滿和半充滿都代表穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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