二、滴定分析法的分類
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型不同，滴定分析法可分為如下四類：
1.酸堿滴定法(中和法) 酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)測定酸或堿性物質(zhì)含量的方法。其化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是H+＋OH-＝H2O。用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定堿或堿性物質(zhì)的溶液；用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定酸或酸性物質(zhì)的溶液。
2.沉淀滴定法 沉淀滴定法是利用反應(yīng)物之間生成沉淀的反應(yīng)，測定被測物質(zhì)中某組分含量的方法。常用硝酸銀為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵化物X(Cl-、Br-、I-)、硫氰酸鹽等含量的方法叫做銀量法。
3.絡(luò)合滴定法 絡(luò)合滴定法是利用反應(yīng)物之間生成穩(wěn)定絡(luò)合物的反應(yīng)，測定被測物質(zhì)中某種金屬離子含量的方法。常用氨羧絡(luò)合劑(EDTA)為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定多種金屬離子的含量。
4.氧化還原滴定法 氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，用氧化性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定還原性物質(zhì)；用還原性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定氧化性物質(zhì)含量的方法。常用的方法有高錳酸鉀法、碘量法、亞硝酸鈉法等。
另外還有在非水溶劑的溶液中進行上述的各種方法，這里只介紹非水溶液的酸堿滴定法。此法以酸堿質(zhì)子理論為基礎(chǔ)，特點是可以測定一般水溶液中不能測定的有機弱酸或弱堿。
三、滴定分析法的基本條件
在多種
化學(xué)反應(yīng)中，只有具備下述條件的化學(xué)反應(yīng)才適合于滴定分析
1.反應(yīng)必須能定量地完成 反應(yīng)要按一定化學(xué)反應(yīng)式進行完全，無副反應(yīng)發(fā)生，才能進行定量計算。
2.反應(yīng)能夠迅速地完成 要求滴定反應(yīng)在滴下標(biāo)準(zhǔn)溶液的瞬間即能完成；對于較慢的反應(yīng)，則需加熱或加催化劑等促進反應(yīng)速度加快。
3.被測物質(zhì)中的雜質(zhì)不得干擾主要反應(yīng)，否則須將雜質(zhì)除掉。能與標(biāo)準(zhǔn)溶液或被測物質(zhì)起反應(yīng)的干擾雜質(zhì)都會在滴定中導(dǎo)致分析結(jié)果的偏高或偏低。
4.有較簡便的方法確定等當(dāng)點(或滴定終點) 選用合適的指示劑或利用電位法來確定滴定終點或等當(dāng)點的到達。
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