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       配位化合物（簡(jiǎn)稱配合物）是由可以給出孤電子對(duì)或多個(gè)不定域電子的一定數(shù)目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤電子對(duì)或多個(gè)不定域電子的空位的原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。

       這種由一定數(shù)目的配體結(jié)合在中心原子周圍所形成的配位個(gè)體可以是中性分子，也可以是帶電荷的離子。中性配位個(gè)體就是配合物、帶電荷的配位個(gè)體稱為配離子，含有配離子的化合物統(tǒng)稱為配合物。

       配合物的組成：

       在配位體中直接與中心原子配位的原子稱為配位原子。配位原子數(shù)目稱為中心原子的配位數(shù)。一般中心原子的配位數(shù)不是固定不變的。配位數(shù)主要取決于中心原子和配位體的電荷、體積、電子層結(jié)構(gòu)等，其次也與參與配體的物質(zhì)的濃度、溫度等因素有關(guān)。

       常見(jiàn)配體：

       配離子的電荷數(shù)為中心原子的電荷數(shù)與配體電荷總數(shù)的代數(shù)和，或等于外界電荷數(shù)，但符號(hào)相反。

       中心原子的電荷數(shù)則為配離子的電荷數(shù)與配體電荷總數(shù)的代數(shù)和。

       配合物的命名與一般無(wú)機(jī)化合物的命名原則相同，一般是從后面到前面。若配合物的外界是一個(gè)簡(jiǎn)單的酸根離子（如Cl-）便叫某化某（如氯化某），若酸根是一個(gè)復(fù)雜陰離子（如SO42-）便叫某酸某（如硫酸某）。關(guān)鍵是配離子的命名，它不同于一般的無(wú)機(jī)物命名。對(duì)配離子可按下列順序依次命名：

       配位體——介詞（用合）——中心原子（用羅馬數(shù)字表明氧化數(shù)）

       若配體有多種，則先命陰離子配體，再命中性分子配體。此外，還應(yīng)用數(shù)字ー、二、三等標(biāo)明各種配體的個(gè)數(shù)。

       如：             化學(xué)式：〔Cu（NH3）4〕SO4             名稱：硫酸四氨合銅（Ⅱ）

       我們不僅由已知化學(xué)式會(huì)叫配合物名稱，而且也要會(huì)由名稱正確地寫出化學(xué)式。

       螯合物是由中心原子和同一的合乎一定條件的多齒配體形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。螯合物中以含有五原子環(huán)或六原子環(huán)的螯合物最穩(wěn)定，因之也最常見(jiàn)。