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       工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常見的鉻（Ⅵ）化合物是它的含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，其中以重鉻酸鉀和重鉻酸鈉最為重要。

       堿金屬和銨的鉻酸鹽易溶于水，堿土金屬鉻酸鹽的溶解度從鎂到鋇依次銳減。

       工業(yè)上生產(chǎn)鉻（Ⅵ）化合物，主要是通過鉻鐵礦與碳酸鈉混合在空氣中煅燒，使鉻氧化成可溶性的鉻酸鹽。

4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑

       用水浸取熔體，過濾以除去Fe2O3等雜質(zhì)，Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化，可轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7。

2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O

       由Na2Cr2O7制取K2Cr2O7，只要在Na2Cr2O7溶液中，加入固體KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可。

Na2Cr2O7+2KCl  ?K2Cr2O7+2NaCl

利用重鉻酸鉀在低溫時溶解度較?。?73K時4．6g／100g水），在高溫時溶解度較大（373K時，94．1g／100g水），而溫度對食鹽的溶解度影響不大的性質(zhì)，可將K2Cr2O7與NaCl分離。

       上述CrO42-與Cr2O72-之間轉(zhuǎn)變的可能，是因?yàn)殂t酸鹽或重鉻酸鹽在水溶液中存在著下列平衡：

2CrO42-+2H+  ?Cr2O72-+H2O

加酸可使平衡向右移動，Cr2O72-離子濃度升高。加堿可使平衡左移，CrO42-離子濃度升高，因此，溶液中CrO42-與Cr2O72-離子濃度的比值決定于溶液中的pH值。在酸性溶液中，主要以Cr2O72-宇形式存在，在堿性溶液中，則以CrO42-形式為主。

       除了在加酸，加堿條件下可使這個平衡發(fā)生移動外，如向這個溶液中加入Ba2+、Pb2+或Ag+離子，由于這些離子與CrO42-離子反應(yīng)而生成溶度積較低的鉻酸鹽，也都能使平衡向右移動：

Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O＝2H+＋2BaCrO4（黃色）↓       Ksp＝1．6×10（-10次方）

Cr2O72-＋2Pb2+＋H2O＝2H+＋2PbCrO4（黃色）↓       Ksp＝1．77×10（-14次方）

Cr2O72-＋4Ag+＋H2O＝2H+＋2Ag2CrO4（磚紅色）↓       Ksp＝9．0×10（-12次方）

       實(shí)驗(yàn)室中常利用Ba2+、Pb2+、Ag+離子來檢驗(yàn)CrO42-離子的存在。

       重鉻酸鹽在酸性溶中是強(qiáng)氧化劑。例如，在冷溶液中K2Cr2O7可以氧化H2S，H2SO3和HI；在加熱時，可氧化HBr和HCl。在這些反應(yīng)中，Cr2O72-的還原產(chǎn)物都是Cr3+的鹽。

Cr2O72-＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2+7H2O

Cr2O72-＋3SO32-＋8H+＝2Cr3+＋3SO42-＋4H2O

       在分析化學(xué)中，常用K2Cr2O7來測定鐵：

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

       實(shí)驗(yàn)室中所用的洗液，它是重鉻酸鉀飽和溶液和濃硫酸的混合物（往5gK2Cr2O7配的熱飽和溶液中加入100ml濃H2SO4）叫鉻酸洗液，有強(qiáng)氧化性，可用來洗滌化學(xué)玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂層。洗液經(jīng)使用后，棕紅色逐漸轉(zhuǎn)變成暗綠色。若全部變成暗綠色，說明Cr（Ⅵ）已轉(zhuǎn)化成為Cr（Ⅲ），洗液已失效。

       重鉻酸鉀也可將乙醇還原，

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr(SO4)3+2K2SO4+11H2O

       利用該反應(yīng)可監(jiān)測司機(jī)酒后開車的情況。

       重鉻酸鈉和重鉻酸鉀均為大粒的橙紅色晶體。在所有的重備酸鹽中，以鉀鹽在低溫下的溶解度最低，而且這個鹽不含結(jié)晶水，可以通過重結(jié)晶法制得極純的鹽，用作基準(zhǔn)的氧化試劑。在工業(yè)上K2CrO7大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等方面。

       重鉻酸鉀的溶液中加入濃H2SO4，可以析出橙紅色的三氧化鉻晶體。

K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3↓+H2O

CrO3的熔點(diǎn)為440K，遇熱不穩(wěn)定，超過熔點(diǎn)便逐步分解而放出氧，最后產(chǎn)物是Cr2O3，因此CrO3是一種強(qiáng)氧化劑。

4CrO3=（加熱）2Cr2O3＋3O2↑

一些有機(jī)物質(zhì)如酒精等與三氧化鉻接觸時即著火，CrO3還原為Cr2O3。CrO3大量用于電鍍工業(yè)。

       CrO3溶在水中生成鉻酸H2CrO4（288K時，CrO3 166g／100g水），鉻酸是強(qiáng)酸，酸度接近于硫酸。但鉻酸只存在于水溶液中而未分離出游離的H2CrO4。