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       金剛石不與一般酸、堿或化學(xué)物質(zhì)作用，石墨則較活潑。石墨片層之間的距離大，片層間結(jié)合松，許多分子和離子能滲入層間形成插人化合物（intercalation compound）或稱(chēng)為層狀化合物（lamellar compound），總稱(chēng)為石墨化合物（graphite compound）。這些插入物的滲入基本上不改變石墨原有的層狀結(jié)構(gòu)，但片層間的距離增加，表現(xiàn)為石墨“膨脹”了，其它性質(zhì)也有變化。這些化合物為非整比化合物（即組成不定，原子個(gè)數(shù)比也非整數(shù)比的一類(lèi)化合物），多數(shù)具有催化性能。按電學(xué)性質(zhì)可分為導(dǎo)體和非導(dǎo)體兩大類(lèi)：

       導(dǎo)體（離子型化合物）：指堿金屬，Cl2、Br2，金屬鹵化物（如FeCl3、AsF5、SbF5、UCl4…），氧化物（如MoO3）和硫化物（如FeS2）與石墨反應(yīng)而形成的化合物。在這些化合物中，石墨片層和π電子體系不變，但片層由于插入物的滲入得到電子或失去電子（如K→K+＋e-，使片層帶負(fù)電荷；Cl2＋2e-→2Cl-，在片層中留下“空穴”而使片層帶正電荷），其導(dǎo)電性超過(guò)石墨的。例如SbF5-石墨的導(dǎo)電能力為石墨的15倍，它是甲基戊烷裂解和異構(gòu)化的催化劑和制備氟碳化合物的潤(rùn)滑劑。用過(guò)量鉀處理石墨得到銅色、順磁性的C8K，其碳層間的距離約為0．55nm。這種物質(zhì)很活潑，在空氣中能燃燒。加熱則分解為藍(lán)色的C24K，C36K，C48K和C60K。C24K是還原烯烴和炔烴的催化劑。在有少量氧化劑存在的條件下，石墨能與一些強(qiáng)酸反應(yīng)而生成石墨鹽如石墨硫酸氫鹽C24+HSO4-·2H2SO4，它是一種由于正電荷空穴引起導(dǎo)電性增強(qiáng)的石墨化合物。

       非導(dǎo)體（共價(jià)型化合物）：氟和氧（指與強(qiáng)氧化劑——濃HNO3、HClO4或KMnO4反應(yīng)）與石墨形成的化合物屬于共價(jià)型。在這些化合物中，氟和氧同石墨平面中的碳原子結(jié)合時(shí)用到離域π健的電子，所以π電子體系被破壞，它們不導(dǎo)電，而且碳平面是曲折的。例如石墨與F2在723K條件下，反應(yīng)面得到的聚一氟化碳（CF）x，為灰色或白色固體，碳層內(nèi)C—C距離為0．154nm，層間距離為0．66nm，它是一種能抗大氣氧化的潤(rùn)滑劑。