百分濃度在輔助試劑的濃度表示中常用，它又分為三種，為避免混淆，一般給出配制方法，或在濃度后面標注符號，符號含義：
w——溶質(zhì)的重量；W——溶液的重量；
v——溶質(zhì)的體積；V——溶液的體積。
如不指明，即指重量-重量百分濃度。
注：本文“重量”是習慣稱呼，均指物質(zhì)的質(zhì)量。
1．重量-重量百分濃度（w／W％）
是指每100克溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
重量百分濃度（w／W％）＝溶質(zhì)重量（克）／（溶質(zhì)重量（克）＋溶劑重量（克））×100%
市售的酸堿常用此法表示。例如，97％H2SO4是指在100克H2SO4溶液中含有97克H2SO4，3克水。
2．重量-體積百分濃度（w／V％）
是指每100毫升溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
重量-體積百分濃度（w／V％）＝溶質(zhì)重量（克）／溶液體積（毫升）×100％
溶劑是液體的溶液多用此法表示。例如70％乙醇，是指將70毫升乙醇用水稀釋至100毫升。
摩爾為國際單位制的基本單位，摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)數(shù)量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0．012千克碳－12的原子數(shù)目相等?；締卧獞该鳎梢允窃?、分子、離子、電子及其它粒子。據(jù)過去確定的實驗工作已知12克碳－12中含有6．022×10（23次方）個12C原子。這個數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此，摩爾定義又可表達為：如果一個物系中所含物質(zhì)的基本單元的數(shù)目是6．022×10（23次方）個時，這個數(shù)量叫做1個摩爾。1摩爾的1/1000等于1個毫摩爾。
摩爾濃度分為質(zhì)量摩爾濃度（m）和體積摩爾濃度（M）。質(zhì)量摩爾濃度是指1000克溶劑中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，使用這種表示方法，溶液的濃度不隨溫度變化而改變。其單位是摩爾/千克（mol／kg）。如0．1mH2SO4溶液是指1千克水中含有0．1摩爾的H2SO4。質(zhì)量摩爾濃度在分析化學中很少使用。體積摩爾濃度是指1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。例如1摩爾H2SO4溶液表示1升溶液中含有1摩爾的H2SO4。也可以用每毫升溶液中所含溶質(zhì)的毫摩爾數(shù)來表示。
體積摩爾濃度（M）＝溶質(zhì)摩爾數(shù)／溶液體積（升）＝溶質(zhì)毫摩爾數(shù)／溶液體積（毫升）
摩爾濃度可以表示的粒子范圍廣些，如原子、分子、離子等，在分析化學中用分子和離子多些，習慣上也叫做克分子濃度、克離子濃度。
前面已提到，當量濃度是指1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)。
由于物質(zhì)的當量是根據(jù)其參加的化學反應而決定的，同一物質(zhì)在不同的反應中可以有不同的當量，其當量濃度也就不同。因此在寫當量濃度時應注明當量與分子量的關系。如KMnO40．1000N（M／5），表示此KMnO4溶液的當量濃度是指Mn（Ⅶ）還原成Mn（Ⅱ）的反應。一般輔助試劑溶液，當用當量濃度表示時，對酸、堿來說均指反應完全時的當量。鹽類當量的一般關系為：
鹽的當算＝鹽的分子量/（鹽分子中金屬原子數(shù)×金屬原子價）
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