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       水是無色、無味、無嗅的液體。在760毫米汞柱的大氣壓下，水的沸點是100℃，水的冰點是0℃，在液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)中，水的比熱最大，水的密度在3．98℃時最大（1克／毫升）。水的這些特性可以用水分子的結(jié)構(gòu)來解釋。在水分子中，兩個氫原子與氧是不對稱的，鍵角為104°40'（圖4－1）由于O—H鍵具有強極性，因此水分子是強極性分子。又由于水分子中的氫符合生成氫鍵的條件，即氫與電負性較大的原子氧成鍵后，氫原子上有多余的作用力，可以吸引另一個水分子中電負性大的原子，生成分子間的鍵。這種分子間因氫原子而引起的鍵就叫做氫鍵。

       氫鍵的鍵能一般在數(shù)千卡／摩爾。由于水分子間有氫鍵，使分子間產(chǎn)生較強的結(jié)合力，由簡單的分子H2O結(jié)合成較復雜的分子（H2O）x，但又不引起水的化學性質(zhì)改變的現(xiàn)象叫水分子的締合（圖4－2）。

       水在液態(tài)時是締合的，在3．98℃時以（H2O）x存在，故密度最大。氣態(tài)時水以單分子存在，使水汽化還要克服氫鍵力，因此水的沸點比分子量相近而分子間沒有氫鍵的化合物的沸點高。同樣原因，使水的溫度升高也要消耗能量使締合的分子破壞，因而水的比熱大。溫度較高的水洗物品易洗干凈也是由于水中締合的分子受到破壞，容易把臟物洗下來。

       水只有微弱的導電性，水按下式發(fā)生自偶電離。

H2O＋H2O  ?H3O+＋OH-

       可以簡寫成     H2O  ?H+＋OH-

       精確實驗測得25℃純水中的離子濃度是：

〔H+〕＝1．0×10（-7次方）M

〔OH-〕=1．0×10（-7次方）M

       水的電離度隨溫度升高而增大。

       25℃時，純水的理論電導率為5．5×10（-8次方）西／厘米（s／cm）換算成電阻率是18．2×10（6次方）歐姆·厘米（Ω·cm）（注：電導的單位西門子相當于米制的1／歐姆或姆歐）如果水中有了電解質(zhì)，它的電導率將增加。測定水的電導率可以反映水中存在電解質(zhì)的多少。但是要注意此法測不出非導電物質(zhì)的污染。當純水接觸空氣以后，空氣中的二氧化碳溶于水，使其電導率增加，可達1×10（6次方）西／厘米，二氧化碳易用加熱法除去，不影響使用。

       水是很容易起化學反應的物質(zhì)，它能和許多金屬氧化物及非金屬氧化物化合，和最活潑的金屬（如鈉等）反應放出氫，水也參與很多化學反應。