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       在大家的印象中，原子核周圍是不是有很多以圓形軌道運行的電子？嗯，有這樣一個籠統(tǒng)的概念就行了。

       其實真正的原子并不是這樣。在由“不確定性原理”支配的微觀世界中，我們不可能確定電子某個瞬間的運行位置。

       非要用示意圖來表現(xiàn)電子位置的話，只能畫成下圖里的“電子云”。名為電子的微粒并不是在某個瞬間存在于原子核周圍的某個特定位置——準確地說，電子存在的“概率”如云層般分布于原子核周圍。

       上面提到的云層，就是所謂的電子云。為方便起見，我們常使用“電子軌道”這個說法，但原子核周圍并沒有所謂的“軌道”，只有“電子的存在概率”。

       而這個存在概率可以通過“薛定諤方程”得出。換言之，量子化學就是通過這個方程闡明元素性質(zhì)與化學反應的學問。

       薛定諤方程 [-h(2次方)/2m·d(2次方)/dx(2次方)+U(x)]ψ(x)＝Eψ(x)

       這里就不詳細解說薛定諤方程了，總之，它的中心思想是：

       動能＋勢能＝總能量

       第一次看到薛定調(diào)方程的時候，可能會覺得它非常復雜。但說得極端點，地球上所有的化學反應（包括神秘的生命活動），其實都是根據(jù)這個方程式進行的。如此想來，不禁感嘆大自然的原理著實簡單，也著實美妙。

       順便提一下，薛定諤方程的計算工作一般只能借助高性能計算機完成。所以這個領城也被稱為“計算化學”，是量子化學的核心研究方向。