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       所謂自動(dòng)催化反應(yīng)其特征是反應(yīng)產(chǎn)物（或中間物）可以起催化劑的作用，考慮如下較簡(jiǎn)單的自動(dòng)催化反應(yīng)：

A → B+…          (18.1)

其中ka為一級(jí)非催化反應(yīng)速率，k'ab為二級(jí)自動(dòng)催化反應(yīng)速率，求解可得其反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程為：

（a(0)+b(0)+δ）k't=㏑{[a(0)（b+δ）]/[a（b(0)+δ）]}          (18.3)

其中a(0)與b(0)為A與B的初始濃度，δ為k/k'。而a(0)－a＝b－b(0)。若以b對(duì)反應(yīng)時(shí)間t作圖可如圖54中曲線b所示。由于一般很?。ǚ谴呋磻?yīng)難進(jìn)行），如反應(yīng)開(kāi)始B很少（其濃度b很?。Ｓ?18.2)式可知，反應(yīng)初速很小，而反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間以后，A很少（其濃度a很小）反應(yīng)速率也很小，故自動(dòng)催化反應(yīng)有一最大反應(yīng)速率的出現(xiàn)時(shí)刻t_m，這可由(18.2)式，對(duì)反應(yīng)時(shí)間t求導(dǎo)，令其為零可解得此時(shí)

a=b+δ          (18.4)

代入(18.3)式即得達(dá)到最大反應(yīng)速率的時(shí)間為：

t_m=1/[（a(0)+b(0)+δ）k']·㏑[a(0)/（b(0)+δ）]          (18.5)

此時(shí)之A與B的濃度分別為

a_m=1/2（a(0)+b(0)+δ）          (18.6a)

b_m=1/2（a(0)+b(0)-δ）          (18.6b)

r_m=ka_m+k'a_mb_m=1/4k'[a(0)+b(0)+δ]²          (18.7)

此時(shí)在S型的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)曲線（圖69中曲線b）上恰為拐點(diǎn)（因?yàn)閎＝0）。在峰形的反應(yīng)速率曲線（圖69中曲線b）為極點(diǎn)。由反應(yīng)動(dòng)力學(xué)曲線的拐點(diǎn)作切線交t軸于t_i，可稱此時(shí)間t_i為誘導(dǎo)期。

       自動(dòng)催化反應(yīng)的例子很多，尤其是在生物化學(xué)過(guò)程中是常見(jiàn)的。但要注意，自動(dòng)催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)曲線雖具有S型的自加速特。但具有此種曲線特征的反應(yīng)不一定是自動(dòng)催化反應(yīng)。許多鏈?zhǔn)椒磻?yīng)也有這種特征。
       若反應(yīng)(18.1)只被自動(dòng)催化方式進(jìn)行，即k＝0，那么當(dāng)a與b之一為零時(shí)反應(yīng)速率r＝0，反應(yīng)不進(jìn)行，可稱之為定態(tài)。但這兩種定態(tài)有質(zhì)的不同。若a為零時(shí)當(dāng)體系有一小擾動(dòng)使a有一小值時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行使a又穩(wěn)于零，回復(fù)到原定態(tài)。即此定態(tài)是漸近穩(wěn)定的定態(tài)。然而，當(dāng)b為零時(shí)，雖亦是定態(tài)（r=0），但若體系有一小擾動(dòng)使b有一小值時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行使b不斷累積不再回復(fù)到b為零的原定態(tài)。因此這種定態(tài)是非穩(wěn)定的定態(tài)或稱為失穩(wěn)的定態(tài)。