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用氰亞鉄酸鉀解蔽作用的試驗法
       汞離子生成可溶于水而不離解的氰化汞這一傾向，可使它們從氰亞鉄酸根離子中放出亞鉄離子。如果這種解蔽作用，發(fā)生于有α，α'－聯吡啶存在時，會因生成〔Fe（α，α'－聯吡啶）₃〕⁺²離子而出現紅色。其基本反應為：

Fe(CN)₆^-4+3Hg⁺² → 3Hg(CN)₂+Fe⁺²          (1)
Fe(CN)₆^-4+3Hg(CN)₂ → 3Hg(CN)₄^-2+Fe⁺²          (2)
Fe⁺²+α，α'－聯吡啶 → [Fe(α，α'－聯吡啶)₃]⁺²          (3)

       有機酸的汞鹽及汞結合于碳的化合物，都能對氰亞鉄酸根離子起著解蔽作用。
       類似于反應(1)及(2)的解蔽作用，也可因Ag⁺及Pd⁺²離子的影響而起。因此，這里所述的試驗法，僅在有機銀及有機鈀的化合物不存在時，是可靠的。實際上，只有銀化合物或會遇到，但也是很少的。
       操作手續(xù)    用一微量試管，將一滴試液或少許固體試料，用1％氰亞鉄酸鉀溶液、2N氫氧化銨及1％α，α'－聯吡啶的酒精溶液各一滴處理。混合物放在水浴內加熱。將按著存在的汞量多少，立即或在數分鐘內有一種紅色或粉紅色出現。

使汞揮發(fā)的試驗法
       所有汞化合物當燒至暗紅熱時，都不會留下殘渣，或者殘渣中并不含汞。這種性行，在金屬化合物中是獨一無二的。這是由于汞鹽的升華，也是由于熱分解而產生汞氣的緣故。汞氣可用很靈敏的氯化鈀試驗法來作出檢定，其反應如下：

PdCl₂+Hg⁰ → Pd⁰+HgCl₂

這個反應，產生高度分散的黑色游離鈀。如果將濾紙用氯化鈀溶液潤濕，再使和汞氣接觸，原來棕黃色的試紙，就會轉變?yōu)楹谏ú僮魇掷m(xù)Ⅰ）。
       操作手續(xù)Ⅱ，系根據于汞氣作用于不溶的白色碘化亞銅上，而產生了紅色的四碘汞酸亞銅；

2Cu₂I₂+Hg⁰ → Cu₂(HgI₄)+2Cu⁰

有機汞化合物加熱時，大都通過熱離解而形成汞氣。如用PdCl₂或Cu₂I₂來檢定這汞氣，必須采取防止有機物料燃焼時生成一氧化碳與揮發(fā)的煤膏狀產物的步驟。CO會使PdCl₂還原成金屬鈀，而煤膏狀產物也會聚集于試紙上產生暗色的斑點。如果將含汞的試料與氧化銅混和灼燒，以上兩種干擾都可以避免掉。
       某些有機汞化合物灼燒時會產生一些乙烯，即使將試樣與氧化銅混和也不能防止。乙烯也會使氯化鈀還原為游離鈀。顯然，這并不妨礙汞氣的檢定；毋寧說，由于有更多的氯化鈀可在這種情況下被還原，卻反較有利。但是也有可能（雖尚未証實）在無汞化合物燃燒時，也有一些乙烯生成。在這情況下，PdCl₂被C₂H₄還原，就誤為汞氣的存在。因此有疑問時，最好一開始就將汞氣捕集于金上（線，箔），然后加熱這金汞齊而將汞驅出。
       操作手續(xù)Ⅰ    取小量試料與數厘克氧化銅混和，放在一只硬玻璃的灼燒管（3/4吋長，3/8吋直徑）內，并用氧化銅完全蓋好。這管插入石棉板上穿好的孔中，將石棉板放在三腳架上。試管口蓋一片曾用1%PdCl₂水溶液潤濕過的濾紙。用低焰加熱試管，小心地逐漸將焰提高，最后到管底變成紅熱為止。紙上如有暗色斑點，就表明有汞存在，如有疑間，應將試紙放在氨水上，因這時有[Pd(NH₃)₂]⁺²離子生成，會使試紙的黃棕色消失，而斑點更為明顯。在試管加熱時，必須小心防止管頂變熱，否則，氯化鈀或將被試紙本身還原。
       如果預料只有痕量的汞存在，或在那里有可使乙烯發(fā)出的機會，就應將壓碎的金葉插入灼燒管的上部；這管離底部約1/3處有一縮窄部分，用以支持這金葉。將物料熱解約2分鐘，但勿熱及金葉，所以金葉應放在石棉之上足夠遠的地方。然后再將管向下推低，使金葉現在可用全焰燒熱片時。氯化鈀試紙，應該只在第二次加熱時，施加于管口上。
       下列各物，給出正反應：
              1.75微克      醋酸汞乙基醋酸酯
              2.25微克      乙酰－(2－氯汞乙基)－萊胺
              2.0微克        溴汞酸－溴汞乙基吡啶
              5.0微克        碘汞酸－碘汞乙基吡啶
              2.5微克        雙(樟腦－10)汞
              2.5微克        樟腦－10－碘汞
              2.75微克      雙[3－氯樟腦－10]汞
       這些鑒定限度（除了一個例外）相當于約1微克的汞。在碘汞酸－碘汞乙基吡啶一例中，較低的靈敏度，可歸因于一部分的汞已成為HgI₂而揮發(fā)掉，HgI₂是不和PdCl₂發(fā)生反應的。汞鹵化物的生成，使這試驗降低了靈敏性，而當有較大量的有機及無機鹵素化合物存在時，則對小量的汞，或竟會完全失效。遇有這種情況，倒不如用操作手續(xù)Ⅱ為好，此法應用固體碘化亞銅，不僅會和已溶解的汞鹽發(fā)生反應，并且還會和可升華汞鹵化物的蒸氣發(fā)生反應，結果產生紅色的四碘汞酸亞銅：

2Cu₂I₂+HgX₂ → Cu₂[HgI₄]+Cu₂X₂

       有機汞化合物如果與干燥Cu₂I₂一起研磨，或與曾用水或酒精潤濕過的Cu₂I₂研磨，它們都會發(fā)生反應。從這個觀察中，也許可以發(fā)展出一種對有機含汞物的通用試驗法。
       操作手續(xù)Ⅱ    將含汞的待試物質，用操作手續(xù)Ⅰ所述的方法予以毀壞，并用戴有Cu₂I₂漿一滴的試紙，以代氯化鈀試紙。將試紙暴露于汞蒸氣或已揮發(fā)的鹵化汞中，可現出橙紅色或紅色。
       試劑：碘化亞銅漿，將5克CuSO₄·5H₂O溶在75毫升水中的溶液與5克Na₂SO₃及11克KI溶在75毫升水內的溶液混和一起，并將所產生的白色沉淀進行離心分離或過濾，用水好好地洗滌，乘濕儲藏。恰在試驗前，取出一些，加水攪拌成薄漿。
       一切含有4～8微克汞的試料的物量，都可給出正反應。