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一氧化碳的制取和還原實驗

一氧化碳的制取和還原實驗，一氧化碳有劇毒,它對人體非常有害.我們知道,在人體血液里有一種叫做血色素的,它能夠和吸入肺部的氧疏松地或結合起來.當血液在體內循環(huán)時,它又易把結合著的氧逐漸放出,供給體內各部分氧的需要.血色素在人體內起著輸送氧氣的作用,但如果我們吸入了一氧化碳,一氧化碳比氧氣容易和血色素結合①,和一氧化碳結合后的血色素,就沒有再和氧氣結合的能力.這樣,人就會由于體內得不到氧而蜜息死亡.這樣的室息并不是由于呼吸器官發(fā)生了障礙,而是由于血色素喪失了輸送氧氣的功能,我們稱為內室息。

碳的還原反應實驗

碳的還原反應實驗在高溫下,碳不但能夠和氧化合,而且還能奪取某些含氧化合物里的氧,所以碳是一種還原劑。 例如,把水蒸氣通過紅熱的碳,水(氫的氧化物)被還原成為單質的氫氣

碳的同素異形體有哪些

由碳元素組成的單質,也有多種同素異形體.碳的同素異形體有:金剛石、石墨和無定形碳,這三種碳的同素異形體,從外形上看來是很不相同的,但當它們在純氧里燃燒的時候,結果都產生二氧化碳,而且除了二氧化碳以外,都沒有別的產物.這就證明了它們都是由碳元素組成的單質,它們相互為碳的同素異形體

磷酸和磷酸鹽,磷肥是什么化學特性

磷酸和磷酸鹽,磷肥是什么化學特性：磷酸是無色透明的晶體,易溶于水.通常所用的磷酸是一種含酸70~80%的糖漿狀溶液,工業(yè)上制取磷酸是用磷酸鈣(象纖核磷灰石)跟硫酸共熱,反應如下

堿類、酸類和鹽類的電離劃分概念

堿類、酸類和鹽類的電離劃分概念:堿類、酸類和鹽類都是電解質,它們在水里都能電離生成自由離子.但是堿堿類、酸類和鹽類是不同種類的電解質,它們在水溶液里電離生成的離子當然也是不同的.在本節(jié)里,我們將討論這幾類電解質在水溶液里的電離,從而進一步從本質上來認識它們的性質。

氧化物的性質用途及分子式

氧化物的性質用途及分子式，氧化物的存在和用途 我們已談到了氧化物,在自然界里,氧化物是廣泛地存在著的.水是地球上分布最廣的氧化物,在大氣里含有的二氧化碳,以及構成砂礫、石英、瑪璲等的主要成分二氧化硅都是氧化物,蘊藏在地下的許多金屬礦石,例如赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、赤銅礦(Cu2O)、黑銅礦(CuO)、鋁礬土礦(Al203)等的主要成分也都是氧化物

堿的種類及其定義

堿的種類及其定義，幾種重要的堿堿金屬氧化物能直接或間接生成它們相應的水化物,大部分金屬氧化物的水化物都屬于“堿類”,現在先介紹幾種重要的堿。

酸的種類及其性質

鹽酸(HC1)鹽酸是一種叫做氯化氫(HCI)氣體的水溶液,濃鹽酸里含有37%的氯化氫.純凈鹽酸是無色的液體,工業(yè)上用的粗鹽酸因含有雜質(主要是鐵的化合物)而顯黃色,鹽酸是一種揮發(fā)性酸,打開盛裝濃鹽酸的瓶蓋,就可聞到股刺激性的氣味,在瓶口還冒出白色的霧.這是因為從鹽酸里逸出的氯化氫氣體,溶解在瓶口附近空氣的水蒸氣里里,生成許多微小的鹽酸酸滴,形成一團團白色的酸霧

氧化物的分類及其性質

我們已知道,大部分的氧化物都有相應的水化物存在,但有些氧化物(主要是金屬的氧化物)的水化物是屬于堿類的物質,另一些氧化物(主要是非金屬的氧化物)的水化物是屬于酸類的物質.在前面談到酸、堿的化學性質時,我們曾談到酸能和某些氧化物(主要是金屬的氧化物)反應生成鹽和水;堿能和另一些氧化物(主要是非金屬的氧化然物)反應生成鹽和水.現在我們們根據這些不同的性質,把氧化物分成兩類

各類物質的共同性質和一般制法

各類物質的共同性質和一般制法，各類物質的化學性質,大都是在一類物質和它類物質相互反應中表現出來的,反應結果,又產生和作用物相同類或不同類的新物質.因此,某類物質的某一性質,經常也是它類物質的性質,同時又是另一類物質的制法.例如酸、堿中和生成鹽和水的反應,既是堿類的性質,又是是酸類的性質,同時還是制備鹽類的方法之一