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化學(xué)元素的分類及氧化數(shù)的周期性

化學(xué)元素的分類及氧化數(shù)的周期性，把元素劃分成性質(zhì)類似的元素族，筒化了對(duì)它們的學(xué)習(xí)。舉例來(lái)說(shuō)，學(xué)生們學(xué)習(xí)了第IA族元素鈉的性質(zhì)，他們將也可以知道許多其它堿金屬元素鋰、鉀、銣、銫和鈁的性質(zhì)。鈉是一種活潑金屬，它與水激烈地反應(yīng)放出氫氣，并生成一種強(qiáng)堿氫 氧化鈉。其它的堿金屬同水也發(fā)生同樣的反應(yīng)。周期第VIA族的氯激烈地與鈉反應(yīng)生成氯化鈉（即鹽），事實(shí)上它與第IA族所 有元素都發(fā)生類似反應(yīng)。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成鹽

氫氧化合物電離作用的變遷

元素的氫氧化物在周期開(kāi)始是由金屬離子和氫氧根離子組成的。舉例來(lái)說(shuō)，NaOH是由Na＋和OH－離子組成的，氫氧化鈣是由Ca2＋和OH－組成的

氧化劑和還原劑強(qiáng)度的變遷

氧化劑和還原劑強(qiáng)度的變遷，氧化可以定義為失去電子的傾向。具有從其他原子取得電子傾向的物質(zhì)叫做氧化劑，因而它能促進(jìn)其他原子的氧化（或失去電子）。

化學(xué)電負(fù)性的變遷

化學(xué)電負(fù)性的變遷，電負(fù)性這個(gè)術(shù)語(yǔ)已定義為種原子對(duì)它外層電子吸引力的衡量尺度。許多元素的電負(fù)性值已提供在表4－2中，一個(gè)原子的電負(fù)性一般和它的電離勢(shì)與電子親合勢(shì)有關(guān)

電子親合勢(shì)的變遷

電子親合勢(shì)的變遷，正象電離勢(shì)是從原子取走一個(gè)電子形成正離子所需要的能量的衡量尺度一樣，另一個(gè)數(shù)量電子親合勢(shì)是給一個(gè)原子加入 一個(gè)外來(lái)電子形成負(fù)離子時(shí)所釋放的能量種衡量尺度

化學(xué)電離勢(shì)的變遷

化學(xué)電離勢(shì)的變遷一般而言對(duì)電子層數(shù)相同的原子來(lái)說(shuō)，核電荷越大，電離勢(shì)越高（表7－6）。這是對(duì)的，因?yàn)楹穗姾稍酱?，核?duì)電子的弓引力也越大。

離子半徑的變遷

離子半徑的變遷具有同樣電子結(jié)構(gòu)的離子，例如Na+、Mg2＋、A13＋系列以及P3－、S2－、C1-系列，叫做等電子體。在等電子離子系列中核電荷越大的離子半徑越小，這個(gè)作用可通過(guò)表7－5的第三周期元素的離子來(lái)說(shuō)明。

元素中原子半徑的變化

元素中原子半徑的變化，原子半徑的變遷一般而言，在周期表中各周期從左到右，每個(gè)元素素的原子半徑（假設(shè)原子是球形的）比它前面一個(gè)元素的原子半徑小。不過(guò)，在各周期末尾的惰性氣體都比前面一個(gè)原子序數(shù)低的元素有較大的原子半徑，在單質(zhì)狀態(tài)下，惰性氣體有完滿的最外層結(jié)構(gòu)

五氯化磷的三角雙錐雜化

在五氯化磷分子PCl5s中有5個(gè)P一C1鍵，因此在中心磷原子周圍有5對(duì)價(jià)電子。為容納5對(duì)電子，不管是孤電子對(duì)還是成鍵 電子對(duì)，中心原子必須有5個(gè)可用的原子軌道。磷原子最外層的8和軌道總共只有4個(gè)軌道。

乙炔的直線雜化

現(xiàn)在我們可以在我們的雜化程序中再前進(jìn)一步。如果只有一個(gè)2p軌道同2s軌道發(fā)生雜化，我們得到兩個(gè)雜化軌道，標(biāo)志為sp軌道。這種排布留下了兩個(gè)未雜化的2p軌道