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   （一）吸量管法

    準確稱取較大一份基準物質(zhì)，在量瓶中配成一定體積的溶液（0．1－0．2N），用吸量管吸取幾份整分部份（例如，用25m吸量管從150m1量瓶中每份吸取其1／6），分別用待標定的溶液滴定。這種方法的優(yōu)點在于一次稱取較多的基準物質(zhì)，可作幾次平行測定既可節(jié)省稱量時間，又可降低稱量相對誤差。但為了使吸量管所取部份是所稱基準物質(zhì)的準確整分部份，必須進行量瓶與吸量管的相對校。

   （二）稱量法

    稱準幾小份基準物質(zhì)（在用待標定溶液滴定時，每份約需該溶液25m1左右），分別溶于適當量的永中，用待標定溶液滴定。這種方法對于在溶液中不穩(wěn)定的基準物質(zhì)，比吸量管法好。例如，硫酸亞鐵銨（莫氏鹽），F(xiàn)e（NHA）2（SO2）26H2O的Fe2＋，在溶液中能慢慢被空氣中的氧所氧化。因此，用硫酸亞鐵銨作為基準物質(zhì)時，般采用稱量法。但此法比吸量管法稱量相對誤差可能較大，并且多費稱量時間。

    這兩種方式不僅適用于標準溶液的標定，而且對于試樣中組分的測定，同樣適用。

    在配制和標定標準溶液時，必須注意盡可能地降低操作中誤差，其中最重要的有：

    1．使用足夠量的物料，以保證測量相對誤差不超過許可限度。因為普通分析平天的稱量絕對誤差（兩次讀數(shù)）為士0．000，和滴定管的體積測量絕對誤差（兩次讀數(shù)）為士0．02ml，所以物料用量必須大于0．2000和20．00m1，才能保證測量的相對誤差不大于±0．1％。

    2．應用校準過的儀器。通常應校準的儀器為砝碼、滴定管、量瓶等，吸量管與量瓶應作相對校準。

    3．標定標準溶液與測定試樣組分的實驗條件，應力求一致，以便抵消實驗過程中的系統(tǒng)誤差。例如，使用同一指示劑和用標準試樣來標定標準溶液等。