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   （一）難溶鹽的形成

    在陽(yáng)離子的分析中，我們了解到許多陽(yáng)離子能與許多陰離子形成難溶鹽。反過(guò)來(lái)，從陰離子的角度來(lái)考慮也是一樣的。一般說(shuō)來(lái)，堿金屬的鹽類大多數(shù)是易溶的，另一方面，絕大多數(shù)金屬的硝酸鹽酸鹽、高氯酸鹽、亞硝酸鹽醋酸鹽及高錳酸鹽也是易濬的；而其余的鹽類大多數(shù)是難溶的。但應(yīng)指出，利用陽(yáng)離子作為沉淀劑來(lái)進(jìn)行陰離子的系統(tǒng)分組時(shí)，還不像陽(yáng)離子分組那樣嚴(yán)密，因為有些陰離子的難溶鹽的溶解度達(dá)不到分離的要求。在個(gè)別陰離子的分離以及鑒定中，也用到沉淀反應(yīng)。

    （二）相應(yīng)酸的揮發(fā)性

     有些陰離子，如S2、S03、S203、NO2、CO3、C1O、CN－等等，所組成的酸都具有低的沸點(diǎn)或是易分解。因此，遇到強(qiáng)酸時(shí)，它們的酸或分解產(chǎn)物就會(huì)揮發(fā)出來(lái)。這種性質(zhì)對(duì)于它們的初步檢驗(yàn)很有意義。

    （三）氧化性或還原性

    許多陰離子都具有不同程度的氧化性或還原性，由于不同氧化態(tài)往往顯示不同的性質(zhì)，因此，在陰離子分析中，利用它們的氧化還原性比在陽(yáng)離子分析中更為突出。另方面，由于氧化性陰離子與還原性陰離子在溶液中（與pH有關(guān)）容易互相作用而遭到破壞，這就是陰離子種類員多，但一種溶液中實(shí)際上共存的陰離子并不很多的最重要原因之一。

   （四）與陽(yáng)離子形成絡(luò)合物的性質(zhì)

    有些陰離子，如F^-、CN^-、S₂03^2-、NO₂^-、C₄H₄O6^2-、C₂O₄^2-、I^-（以及CI^-）等等，能作為絡(luò)合物的配位體與陽(yáng)離子形成絡(luò)合物.