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    第二組陽(yáng)離子與三、四、五組陽(yáng)離子是基于硫化物的溶解度不同而分離的。從實(shí)驗(yàn)得知，在0．3HCI溶液中，第二組陽(yáng)離子的硫化物沉淀比較完全。但是，如用（NH）2S成Na2S作第二組的組試劑時(shí)，由于SnS不能形成硫代硫酸鹽，因而不能溶于單硫化物溶液。所以，在通2S之前，應(yīng)先用H2O2把Sn2氧化為Sny，以便沉淀為能溶于組試劑的SnS2（用多硫化物或硫代乙酰胺作第二組的組試劑時(shí)，就不需要預(yù)先氧化），
                                        Sn²⁺+H₂O₂+6C1^-+2H⁺=-SnC1₆^2-+2H₂0
                                    SnCl₆^2-+H₂S=SnS₂+4H⁺+6C1^-

    這時(shí)，三價(jià)砷也將被H₂O₂氧化為H₃AsO₄。如前所述，在0.3MMC1溶液中，H₃AsO₄與H₂S的作用極為緩慢，通常加入NH4I工作為As^v還原的催化劑，

                                           H₃ASO₄+2I^-+2H⁺=H₃AS0₃+I₂+H₂O
                                        I₂+H₂S=2H⁺+2I^-+S↓
                                      H₃ASO₃+H₂S=As₂S₃↓+6H₂O
    在通入H2S的過(guò)程中，隨著第二組硫化物沉淀的析出，溶液酸度增高，需要把溶液沖稀以降低酸度，才能使CdS析出。）