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    實(shí)質(zhì)上，所有簡(jiǎn)單揮發(fā)法都基于將試樣加熱，并且不將據(jù)發(fā)物部分再循環(huán)，至于試劑有肘加，有時(shí)不加。例如，許多被水潤(rùn)溫的試樣可以筒單地在能使水揮發(fā)的溫度下加熱，使其干燥。再一個(gè)例子是，把蒸餾水煮沸一短時(shí)間，可以消除溶于蒸餾水的二氧化碳。
    這些方法應(yīng)用于固體或液態(tài)的體系時(shí)，相的轉(zhuǎn)化是從一種固體或液體轉(zhuǎn)化到一種氣體。

    1．水分的測(cè)定：（1）表面吸附的水，例如研細(xì)的鐵礦粉在室溫下，能吸附貯存相當(dāng)分量的水。一些濕煤含有超過(guò)百分之十的水。測(cè)定表面吸附水份時(shí)，必須調(diào)整其水蒸氣壓力以便吸附的水能很快地氣化，從而從體系放出。但應(yīng)注意，只能使水份放出，所以，實(shí)驗(yàn)條件必須小心控制。例如測(cè)定煤的水分時(shí)，必須在一特殊型的通風(fēng)烘箱中調(diào)整溫度，嚴(yán)格控制除水以外的其他揮發(fā)性組分不致放出。
    （2）使用不溶混溶劑。測(cè)定某些物質(zhì)（例如谷物）水份時(shí)，可以將其放入與水不相溶混的液體（例如甲苯）中加熱，水和甲苯一起蒸餾出來(lái)，收集后分為兩層，然后稱量其水層。測(cè)定石油產(chǎn)品中的水，也可以采用類似的方法，不過(guò)用石腦油作為不溶混液體。
    2．二水合氯化鋇BaCl₂·2H₂O中水份的測(cè)定：這是一種稍為不同的情況，二水合氯化鋇可能在每個(gè)單獨(dú)粒子上有一水膜再加結(jié)晶水。在一足夠低的溫度下干燥，可放出吸附的水。如果要放出結(jié)晶水，則需在恰好紅熱（約850°C）時(shí)加熱，并按下面方程式離解：

BaCl₂·2H₂O ? BaCl₂＋2H₂O↑

如果在高得多的溫度下長(zhǎng)時(shí)間加熱，則從無(wú)水氯化鋇放出氯氣，同時(shí)與空氣中氧反應(yīng)生成氧化鋇，

2BaCl₂+O₂ → 2BaO+2Cl₂↑

    3． 石灰石的灼燒失重：將石灰石放在一敞口坩堝中加熱（約900°C），揮發(fā)組分離解并從體系放出：

CaCO₃ ? CaO＋CO₂↑