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    施瓦岑巴赫按照金屬離子的電子層結構，并考慮到它們的絡合能力，將它們分為三個組。這三個組的金屬，歸納起來，大體可以分為A、B兩類：
    A類路易斯酸（電子對接受體）以一種親和力（在水溶液中）來表現(xiàn)其化學行為。例如，鹵素對于該酸的親和力：F^-＞＞Cl^-＞Br^-＞I^-。A類金屬與周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA等族電子對給予體的第一個成員即N、O和F，形成最穩(wěn)定的絡合物。
    B類路易斯酸（電子對接受體）絡合I^-比絡合F^-容易得多（在水溶液中），它們同周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA等族的電子對給予體的第二成員，即P、S、Cl，或更重的成員形成最穩(wěn)定的絡合物。

    在施瓦岑巴赫三個組的金屬中，屬于A類的為具有惰氣結構的金屬離子，如堿金屬、堿土金屬和Al等。它們顯示A類接受體的性質(zhì)，在絡合物形成中，靜電力占優(yōu)勢；在高電荷小離子之間的反應特別強，導向穩(wěn)定絡合物的形成。例如，氟絡合物特別穩(wěn)定，水比具有較小介電常數(shù)的氨結合得更強，而氯離子形成絡合物的傾向很小，因為它們只在堿性溶液中產(chǎn)生，而在堿性溶液中它們不能戰(zhàn)勝氫氧離子。另外，在第三組中，具有不完全d副売的過渡金屬的左邊元素的高氧化態(tài)也傾向于顯示A類性質(zhì)。第二組是具有完滿的d副売的金屬離子，這類的典型為Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅰ）和Au（Ⅰ），它們具有B類接受體的性質(zhì)。這些離子具有高極化力，并且它們在絡合物中所形成的鍵具有明顯的共價性質(zhì)。金屬越重，配位體的給予體原子越少電負性，他們之間所形成的絡合物越穩(wěn)定。例如，Cd（Ⅱ）和Hg（Ⅱ）同I^-和CN^-形成穩(wěn)定的絡合物，同F(xiàn)^-形成的絡合物則不穩(wěn)定。
    第三組的B類電子對接受體在周期表內(nèi)形成一粗略的三角形（以Cu為頂尖，從錸到鉍為底），此范圍內(nèi)的右邊元素的高氧化態(tài)也具有較大的B類性質(zhì)。
    勁酸、儒酸和與此相關勁堿、儒堿的觀念在區(qū)別A類和B類電子對接受體的行為時，是有用的。堿的給予體原子的電子不是高度保持不變，而是易于變形或移去。儒堿可以定義為其中給予體原子具有高極化性和低電負性，易于被氧化，與低能軌道空缺締合。勁堿具有相反的性質(zhì)，即給予體原子有低極化性和高電負性，難以被氧化，并與高能軌道空缺締合。
    從上述情況來看，A類電子對接受體易與勁堿結合。例如，它們易與N、O和F給予體原子結合。反之，B類電子對接受體易與儒堿結合，例如，易與P，As，Se，Cl，Br，I，給予體原子結合。
    考察A類電子對接受體，它們具有下面一些特征：體積小，高正氧化態(tài)，外層電子控制較緊。這些是它們引向低極化性的因素，這種電子對接受體叫做勁酸。B類電子對接受體則具有一個或更多下面的性質(zhì)：低正的或零的氧化態(tài)，大體積和幾個易于激發(fā)的外電子（對于金屬，這些是d電子）。這些是它們引向高極化性的因素；這種電子對接受體叫做懦酸。
    現(xiàn)在可以說明一個關于絡合能力的普遍原則，即勁酸利于與勁堿締合，儒酸利于與儒堿締合。然而，這一原則必須不認為無例外，即在合適的條件下，儒酸可以與勁堿締合或勁酸與懦堿締合。
    應當指出，因為有關絡合能力的因素（包括絡合物分組）是錯綜復雜的，所以，關于路易斯酸和堿的分類問題，要比經(jīng)典酸、堿的質(zhì)子化問題復雜得多，不能簡單化對待，也不能絕對化。

    ①在對路易斯酸和堿進行分類時，一般均將路易斯酸分為軟酸（soft acid）和硬酸（hard acid），將路易斯堿分為軟堿（soft base）和硬堿（hard base）。在這里，soft和hard及其對應的“軟”和“硬”等詞的真實義是很豐富的，決不限于物質(zhì)的物理性質(zhì)，更多的是物質(zhì)的化學行為，并含有“弱”和“強”的意義。在本章中討論路易斯兩種酸和堿，涉及的主要是它們的化學行為（絡合能力）。為了使術語的涵義更為明確起見，我們試將路易斯酸分為儒酸和勁酸，將路易斯堿分為儒堿和勁堿，分別代替過去定名的軟酸、硬酸和軟堿、硬堿（人們通常看到‘軟’、‘硬’字樣，尤其是與一種物質(zhì)聯(lián)用時，往往一下子就先想到其物理性質(zhì)，例如軟脂酸和硬脂酸）。用以表明這樣的分類既與其物理性質(zhì)無關，而又與經(jīng)典的酸、堿的‘強’和‘弱’有所區(qū)別。期望這樣的定名能在實踐應用中收到切合實際的效果。