物質(zhì)有三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。固體可分為晶體和非晶體兩種。內(nèi)部微粒做規(guī)則排列構(gòu)成的固體，稱(chēng)為晶體；微粒做無(wú)規(guī)則排列構(gòu)成的固體，稱(chēng)為非非晶體。如果把晶體中規(guī)則排列的微粒抽象為幾何點(diǎn)，稱(chēng)為結(jié)點(diǎn)，將結(jié)點(diǎn)按照一定規(guī)則連接起來(lái)，得到描述晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的空間格子，稱(chēng)為晶格。
.jpg "晶體的基本類(lèi)型")
在晶體和非晶體中，由于內(nèi)部微粒排列方式的不同而呈現(xiàn)出不同特征。晶體一般具有一定幾何外形、固定熔點(diǎn)和各向異性（即晶體的某些性質(zhì)如光學(xué)性質(zhì)、力學(xué)性質(zhì)、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等，從晶體的不同方向去測(cè)定時(shí)是不同的）。非非晶體則無(wú)一定的外形和固定熔點(diǎn)，加熱時(shí)先軟化，隨著溫度升高，流動(dòng)性逐漸增加，直至熔融狀態(tài)，且表現(xiàn)各向同性。
根據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)上微粒及微粒間作用力的不同，可把晶體分為四類(lèi)：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。這四種典型晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特征見(jiàn)表4－14。除了上述四種典型晶體外，也有混合型晶體，例如：石墨。
表4－14 四種典型晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特征
| 晶體類(lèi)型 | 離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | 金屬晶體 | |
| 晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒 | 陰離子、陽(yáng)離子 | 原子 | 極性分子 | 非極性分子 | 金屬原子、金屬陽(yáng)離子 |
| 微粒間作用力 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 | 分子間力、氫鍵 | 分子間力 | 金屬鍵 |
| 晶體性質(zhì)特征 |
熔點(diǎn)較高、略硬、脆、固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水導(dǎo)電，易溶于極性溶劑 |
熔點(diǎn)高、硬度大、非導(dǎo)體 | 熔點(diǎn)低、硬度小、易揮發(fā)、水溶液導(dǎo)電、易溶于極性溶劑 | 熔點(diǎn)低、硬度小、易揮發(fā)、非導(dǎo)體、易溶于非極性溶劑 | 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱 性、延展性 |
| 實(shí)例 | 活潑金屬氧化物及鹽 | 金剛石、單質(zhì)Si、SiC、BN、SiO2 | HCl、NH3 | CO2、H2、稀有氣體 |
金屬或合金 |
例4－11 排列出Au、CO2、HCl、HF晶體熔點(diǎn)高低的的順序。
解：Au為金屬晶體，離子間作用力為金屬鍵；CO2為非極性分子，分子間作用力為很弱的色散力；HCl為強(qiáng)極性分子晶體，分子間作用有色散力、誘導(dǎo)力、取向力；HF除具有HCl所有作用力外，分子間還有強(qiáng)烈的氫鍵作用。所以，熔點(diǎn)高低順序與微粒間作用力大小相一致：Au＞HF＞HCl＞CO2。
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