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判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
    電極電勢(shì)代數(shù)值越小，電對(duì)所對(duì)應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)，氧化型物質(zhì)的氧化能力越弱。電極電勢(shì)代數(shù)值越大，電對(duì)所對(duì)應(yīng)的氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，還原型物質(zhì)的還原能力越弱。
    例如，已知        φ^θ(Cl₂/Cl^-)=1.36V
              φ^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V
              φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.34V
    可知，氧化型物質(zhì)的氧化能力Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，還原型物質(zhì)的還原能力Cu＞Fe²⁺＞Cl^-。

判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
    恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G＜0。氧化還原反應(yīng)組成原電池的電動(dòng)勢(shì)與其△G的關(guān)系表示為

△G＝－nFE
在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：△G^θ＝－nFE^θ

    在任意狀態(tài)下，氧化還原反應(yīng)方向的判斷遵循以下規(guī)律。

△G＜0，E＞0，反應(yīng)向正向進(jìn)行
△G＝0，E＝0，處于平衡狀態(tài)
△G＞0，E＜0，反應(yīng)向逆向進(jìn)行

    用電池電動(dòng)勢(shì)E判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，若某一種反應(yīng)物質(zhì)的濃度或分壓未知，可利用標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E^θ，用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)則判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。

E^θ＞0．2V，反應(yīng)向正向進(jìn)行
E^θ＜－0．2V，反應(yīng)向逆向進(jìn)行
0．2V＜E^θ＜0．2V，不能確定

計(jì)算氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
    根據(jù)電池反應(yīng)的Nernst方程式（25℃）：

E＝E^θ－(0.059/n)lgJ

    當(dāng)氧化還原反應(yīng)處于平衡時(shí)，E＝0，J＝K^θ，則氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系為

lgK^θ=nE^θ/0.0592          (3-9)

    當(dāng)n＝2，E^θ≥0．2V時(shí)，K^θ≥5．7×10⁶，反應(yīng)進(jìn)行很完全。
    當(dāng)n＝2，E^θ≤－0．2V時(shí)，K^θ≤1．7×10^-7，反應(yīng)基本不進(jìn)行。

元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
    一些元素具有多種氧化態(tài)，為了直觀地了解各氧化態(tài)之間的關(guān)系，把各氧化態(tài)之間所構(gòu)成的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)用圖形表示出來，這種圖形叫做元素電勢(shì)圖，亦稱還原電勢(shì)圖。
    在元素電勢(shì)圖中，從左至右，元素的氧化態(tài)由高到低排列，兩種氧化態(tài)之間以直線連接，在直線上標(biāo)明該電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。例如，氯元素在酸性介質(zhì)中的電勢(shì)圖為（圖中數(shù)字單位為V）

    H₂O₂處于中間氧化態(tài)，因此，它既可以做氧化劑，又可以做還原劑。
    元素電勢(shì)圖的應(yīng)用：
    （1）判斷歧化反應(yīng)是否發(fā)生。在元素電勢(shì)圖中，如果某一氧化態(tài)物質(zhì)與其右邊低氧化態(tài)物質(zhì)構(gòu)成電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ^θ（右），大于它與其左邊高氧化態(tài)物質(zhì)構(gòu)成電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ^θ（左），該氧化態(tài)物質(zhì)就可能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成相鄰的兩種氧化態(tài)物質(zhì)。反之，歧化反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而歧化反應(yīng)應(yīng)的逆反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。
    在氧的元素的電勢(shì)圖中，φ^θ（H₂O₂／H₂O）＞φ^θ（O₂／H₂O₂），即φ^θ（右）＞φ^θ（左），所以，H₂O₂能發(fā)生歧化反應(yīng)

2H₂O₂(aq) = O₂(g)+2H₂O(l)

    在酸性介質(zhì)中，鐵的元素電勢(shì)圖為

    由于φ^θ（右）＜φ^θ（左），F(xiàn)e²⁺不能發(fā)生歧化反應(yīng)，但其逆反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

2Fe³⁺(aq)+Fe(s) = 2Fe²⁺(aq)

    該反應(yīng)用來穩(wěn)定亞鐵離子的水溶液，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子。
    （2）計(jì)算某電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。假定有一元素的電勢(shì)圖為

圖中，n_i為相鄰氧化態(tài)的氧化數(shù)差值。從熱力學(xué)可以推導(dǎo)出：

φ^θ=(n₁φ₁^θ+n₂φ₂^θ+n₃φ₃^θ)/(n₁+n₂+n₃)          (3-10)

利用一些已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和式（3－10），可以計(jì)算某些電對(duì)的未知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。