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氧化數(shù)法
    A  配平原則
    （1）得失電子平衡：反應(yīng)中氧化劑所得到的電子數(shù)等于還原劑所失去的電子數(shù)。
    （2）電荷平衡：方程式兩邊的電荷數(shù)（包括電子）的代數(shù)和相等。
    （3）物物質(zhì)平衡：方程式兩邊各種元素的原子總數(shù)各自相等。
    B  配平步驟
    以硝酸氧化銅單質(zhì)為例。
    （1）找出元素原子氧化數(shù)降低值與元素原子氧化數(shù)升高值

    （2）得失電子數(shù)相等

    （3）物質(zhì)平衡。方程式左邊有8個(gè)H，則在右邊加4個(gè)H₂O。

3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃ )₂ +2NO +4H₂O

    （4）檢驗(yàn)平衡。檢査方程式兩邊各種原子數(shù)是否相等、電荷數(shù)是否相等。

     離子－電子法
    離子－電子法也稱為半反應(yīng)法。氧化還原反應(yīng)可以拆為兩個(gè)半反應(yīng)，即氧化劑的還原反應(yīng)和還原劑的氧化反應(yīng)。離子－電子法是將兩個(gè)半反應(yīng)分別配平，再將兩個(gè)半反應(yīng)合為一個(gè)完整反應(yīng)。

    離子－電子法特別適用于水溶液中離子方程式的配平。

    離子－電子法的配平原則與氧化數(shù)法的配平原則相同。
    配平步驟如下（以酸性介質(zhì)中反應(yīng)MnO₄^-＋SO₃^2- → Mn²⁺＋SO₄^2-為例）：
    （1）拆分出兩個(gè)半反應(yīng)，并根據(jù)氧化數(shù)變化寫出得失電子

MnO₄^-＋5e → Mn²⁺
SO₃^2- → SO₄^2-＋2e

    （2）電荷平衡。還原反應(yīng)左邊有6個(gè)負(fù)電荷，右邊有2個(gè)正電荷，因?yàn)槭窃谒嵝越橘|(zhì)中，在方程式左邊加8個(gè)H⁺，即8個(gè)正電荷。則還原反應(yīng)方程式兩邊各有2個(gè)正電荷

MnO₄^-＋5e＋8H⁺ → Mn²⁺

    氧化反應(yīng)左邊有2個(gè)負(fù)電荷，右邊有4個(gè)負(fù)電荷，為保持電荷平衡，在右邊加2個(gè)H⁺。

SO₃^2- → SO₄^2-＋2e＋2H⁺

    （3）物質(zhì)平衡。還原反應(yīng)左邊有8個(gè)H⁺，在右邊加4個(gè)H₂O

MnO₄^-＋5e＋8H⁺＝Mn²⁺＋4H₂O

    氧化反應(yīng)右邊有2個(gè)H⁺，在左邊加1個(gè)H₂O

SO₃^2-＋H₂O＝SO₄^2-＋2e＋2H⁺

    （4）檢驗(yàn)半反應(yīng)。
    （5）半反應(yīng)相加，消去電子。將2個(gè)半反應(yīng)乘以適當(dāng)系數(shù)再相加，消去方程式兩邊的電子，得到配平的氧化還原反應(yīng)方程式。