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    近代實驗證明，強電解質(zhì)溶液和弱電解質(zhì)溶液的吸收光譜不同。強電解質(zhì)溶液只有離子光譜，而弱電解質(zhì)溶液濃度由濃到稀時，逐漸有分子光譜變?yōu)殡x子光譜。這就證明，強電解質(zhì)在水溶液中是全部電離的，它們的電離度應該是100％。

    但根據(jù)溶液導電性的實驗和稀溶液依數(shù)性實驗測得強電解質(zhì)的電離度常常是小于100％。由實驗測得的電離度，并不代表強電解質(zhì)溶液中的實際電離度，它反映了溶液中離子間相互作用的強弱，因此稱為表觀電離度。某些強電解質(zhì)溶液的表觀電離度見表2－5。

表2－5  某些強電解質(zhì)溶液的表觀電離度（0.1mol/dm³，25℃）

    為了解釋強電解質(zhì)溶液電離度小于100％的現(xiàn)象，德德拜拜（P．Dobye）和休克爾（E．Huckel）提出了離子相互作用理論，又稱為離子氛理論。認為強電解質(zhì)在水中完全電離，但由于正負離子間的靜電引力作用，正離子周圍圍繞著一些負離子，負離子周圍圍繞著一些正離子。這些圍繞著的離子稱為離子氛。由于離子的不斷運動，離子氛隨時拆開，又隨時形成。溶液中的每一個離子均可作為中心離子，而與此同時它又是其他離子氛中的成員之一。由于離子氛的存在，離子受到牽制，不能完全獨立運動。因而根據(jù)導電性實驗測得強電解質(zhì)的電離度小于100％。

    強電解質(zhì)溶液中正、負離子的相互吸引作用，不僅使表觀電離度小于實際電離度，而且使發(fā)揮作用的離子的濃度也小于實際濃度。強電解質(zhì)溶液中真正發(fā)揮作用的離子濃度稱為有效濃度，也稱為活度，用α表示。
    活度α的數(shù)值等于實際離子濃度c乘以一個校正系數(shù)f

α= fc

式中，f為活度系數(shù)，用來反映電解質(zhì)溶液中離子活動的自由程度的高低或相互牽制作用的大小。f的數(shù)值越小，離子自由活動的程度越低，離子的相互牽制作用越大。
    f與離子濃度c和離子的電荷Z有關，通常用離子強度I來表達兩個因素的綜合作用。離子強度的定義為

I＝1/2（c₁Z₁²＋c₂Z₂²＋…＋c_nZ_n²）＝1/2(∑c_iz_i²)

    離子強度越高，活度系數(shù)越低，活度越小。當離子強度很小時，活度和濃度基本相等。
    在準確計算中，都要使用活度。在一般化學計算中，準確度要求不高時，以濃度代替活度。