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    電離度是弱電解質達到解離平衡時，已解離的濃度與起始濃度的比值，用α表示。
    電離度大小可以表示弱電解質的相對強弱。電離度除和電解質的本性有關外，還和溶液的濃度、溫度有關。
    電離度和解離常數(shù)之間存在著一定的關系。

    弱電解質AB的解離常數(shù)為K^θ，電離度為α，起始濃度為c，則

AB(aq)       ?     A⁺(aq)      +     B^-(aq)

    起始濃度／mol·dm^-3            c                 0                 0
    平衡濃度／mol·dm^-3          c(1-α)            cα               cα

K^θ=cα·cα/c(1-α)=cα²/(1-α)          (2-10)

    當c/K^θ＞500時，α很小，可以認為1-α≈1，于是

K^θ=cα²

    式（2－11）表明弱電解質溶液的濃度度、電離度和解離常數(shù)之間的關系。在一定溫度下，弱電解質的電離度α隨其濃度的減小而增大，這個關系式稱作稀釋定律。
    一元弱電解質電離出來的離子濃度為

    例2－8  計算0．100mo／dm³HAc溶液中的pH值及解離度（K^θ_a＝1．74×10^-5）。
    解：因為c／K^θ＞500；所以1-α≈1

    從而

    例2－9  計算0．100mol／dm³NaAc溶液的OH^-濃度和pH值。
    解：Ac^-可作為弱堿，在水中存在如下解離平衡

    任何共軛酸堿的解離常數(shù)之間都有同樣的關系，即K^θ_b=K^θ_w/K^θ_a。K^θ_a、K^θ_b互成反比，這體現(xiàn)了共軛酸堿之間的強度的關系，酸酸越強，其共軛堿越弱，強酸（如HCl、HNO₃）的共軛軛堿（CI^-、NO₃^-）堿性極弱，可認為是中性的。根據(jù)前面關系式，也可看出，只要知道共軛酸堿中酸的解離常數(shù)K^θ_a，便可算算出其共軛堿的解離常數(shù)，或已知堿的解離常數(shù)K^θ_b，便可算出其共軛酸的解離常數(shù)K^θ_a。例如，已知HAc的K^θ_a＝1．74×10^-5，則則Ac^-的K^θ_b為：K^θ_b＝5．75×10^-10。