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    物質的本性對其化學反應活潑性有決定性的作用。目前對物質內(nèi)部的結構與其反應活潑性間的關系尚研究不夠，還不可能概括其中的規(guī)律。一般地說，溶液中的離子反應速率很快，通?？稍诤撩耄?0^-3s）或微秒（10^-6s）內(nèi)完成；共價分子間的反應就要慢得多，而且彼此間的速率相差很大，這與分子內(nèi)化學鍵的強弱、分子的結構等都有密切的關系。

    化學反應速率的大小，除了首先決定于物質本性外，還與外界條件如濃度、溫度、催化劑等有關。本文先說下濃度因素。
    對任一化學反應

aA +bB=dD + eE

反應速率與反應物濃度呈如下函數(shù)關系

v=k{c(A)}^x{c(B)}^y               (1-31)

    式（1－31）稱為反應速率方程。式中，k為反應速率常數(shù)；x為A物質的反應級數(shù)，y為B物質的反應級數(shù)，x＋y為反應的（總）級數(shù)。
    對于簡單反應，即一步完成的基元反應來說，x＝a，y＝b。此日時反應速率方程可表示為

v=k{c(A)}^a{c(B)}^b               (1-32)

    式（1－32）稱為質量作用定律。質量作用定律只適用于基元反應。
    例如：

NO₂+CO=NO +CO₂              (1)
2NO₂=2NO+O₂                 (2)

    方程式（1）和（2）都為基元反應。
    對于非基元反應即多步完成的復雜反應，反應級級數(shù)x與y的數(shù)值需要通過實驗測定。反成級數(shù)可以是零，簡單的正數(shù)、負數(shù)以及分數(shù)。對于非基元反應，反應速率將由最慢的一步反應控制。

    例如：                  2NO +2H₂=N₂+H₂O
    該反應分為兩步完成      2NO+H₂=N₂+H₂O₂      慢
                            2H₂O₂+H₂=2H₂O      快
    該反應為復雜反應，其中每一步都是基元反應，反應的速率是由慢的反應來決定的。
    反應速率常數(shù)k的單位與反應級數(shù)有關。當c（A）＝c（B）＝1．0mol／dm³時，由式（1－32）可得v＝k?？梢姺磻俾食?shù)k數(shù)值上等于所有反應物均為單位濃度時的反應速率。
    例1－25  對于反應2NO＋Cl₂＝2NOCl的濃度變化和速率測定數(shù)據(jù)如下（50℃）

    （1）寫出該反應的速率方程式。
    （2）計算50℃時該反應的速率常數(shù)k。
    （3）計算當c（NO）＝c（Cl₂）＝0．200mol／dm³時的反應速率v。

    解：（1）從1、2組數(shù)據(jù)看，c（NO）保持不變，c（Cl₂）的濃度增加一倍，反應速率也增大一倍。即v ∝c（Cl₂）。

    從2、3組數(shù)據(jù)看，c（Cl₂）保持不變，c（NO）增加一倍，反應速率增大為原來的4倍，即v ∝c²（NO）。
    將兩式合并得：v ∝c²（NO）c（Cl₂）。則該反應速率方程為v＝kc²（NO）c（Cl₂）。
    （2）由三組數(shù)據(jù)中的任一組，代人速率方程式中都可求得k?，F(xiàn)在代入第3組數(shù)據(jù)，

k=v/[c²(NO)c(Cl₂)]=(1.14×10⁵)/[(0.500)²×0.500]=9.12×10^-5dm⁶/(mol²·s)

    （3）當c（NO）＝c（Cl₂）＝0．200mol／dm³時
             v=kc²(NO)c(Cl₂)=9.12×10^-5×0.200²×0.200=0.73×10^-6mol/(dm³·s)