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    溫度對化學平衡的影響與濃度和壓力的影響不同，溫度改變將導致K^θ值發(fā)生變化，從而使平衡發(fā)生移動。
    根據(jù)式△G^θ=△H^θ-T△S^θ和式△G^θ=-RTlnK^θ=-2.303RTlgK^θ（前面文章中提到），得到

lnK^θ=（-△H^θ/RT）+△S^θ/R        (1-28)

    設某一可逆反應在溫度T₁時的平衡常數(shù)為K^θ₁，溫度為T₂時的平衡常數(shù)為K^θ₂，△H^θ和△S^θ在溫度變化不大時可視為常數(shù)。則

lnK^θ₁=（-△H^θ/RT₁）+△S^θ/R
lnK^θ₂=（-△H^θ/RT₂）+△S^θ/R

    兩式相減，得

ln（K^θ₂/K^θ₁）=（△H^θ/R）（T₂-T₁）/T₁T₂         (1-29)

    式（1－29）表明了溫度對平衡常數(shù)的影響：對于放熱反應，△H^θ＜0，溫度升高（T₂＞T₁），則K^θ₂＜K^θ₁，平衡逆向移動。降低溫度則相反。對于吸熱反應，△H^θ＞0，溫度升高，平衡向正方向移動。降低溫度將相反。總之系統(tǒng)溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；系統(tǒng)溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。
    例1－23  已知反應CO₂（g）＋H₂（g）? CO（g）＋H₂O（g），在973K時K^θ₁＝0．62，在1073K時K^θ₂=0．91，通過計算說明此反應是放熱反應還是是吸熱反應。
    解：根據(jù)(1-29)式得到

ln（0.91/0.62）=（△H^θ/8.314）（1073-973）/1073×973
△H^θ＝33.3kJ／mol＞0

    因此是吸熱反應。