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    前面的文中提到，化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性不僅與反應(yīng)的焓變△H有關(guān)，還與反應(yīng)的熵變△S有關(guān)。判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性必須將這兩點(diǎn)結(jié)合起來(lái)。1876年，美國(guó)科學(xué)家吉布斯提出一個(gè)把焓變和熵變統(tǒng)一在一起的吉布斯函數(shù)，并且用吉布斯函數(shù)作為恒溫恒壓下判斷化學(xué)反應(yīng)方向的標(biāo)準(zhǔn)。吉布斯函數(shù)用符號(hào)G表示。

    吉布斯函數(shù)的定義式為

G=H-TS         (1-17)

式中，吉布斯函數(shù)G是狀態(tài)函數(shù)H、T和S的組合，所以吉布斯函數(shù)G也是狀態(tài)函數(shù)。
    吉布斯函數(shù)的變化即吉布斯函數(shù)變，用△G表示。對(duì)于恒溫過(guò)程

△G＝△H－T△S
或?qū)懗?nbsp;        △G_T＝△H_T－T△S_T       (1-18)

    該公式表明，恒溫恒壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其吉布斯函數(shù)變由化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變以及溫度所決定。
    吉布斯函數(shù)變△G可以作為在恒溫恒壓條件下，任意過(guò)程或反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。即：
    △G＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
    △G＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，逆向自發(fā)進(jìn)行。
    △G＝0，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。
    △G的符號(hào)與△H、△S符號(hào)的關(guān)系見(jiàn)表1－1。

表1－1  △G的符號(hào)與△H、△S符號(hào)的關(guān)系