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    物質(zhì)的焓H的絕對值無法確定，但是在實際的應用當中，更關心的是化學反應的熱效應或者焓變△H?；瘜W反應熱效應的數(shù)值隨反應的具體條件的變化而會有所改變，為了討論的方便，有必要對物質(zhì)所處的狀態(tài)做出明確的規(guī)定。化學熱力學上規(guī)定了物質(zhì)的標準狀態(tài)（簡稱標準態(tài)）。
    標準狀態(tài)是標準壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)?；瘜W熱力學中規(guī)定壓力為100kPa的條件為標準壓力，用p^θ表示，右上角標θ表示標準狀態(tài)。對于各種聚集狀態(tài)具體的規(guī)定如下：
    （1）氣體的標準狀態(tài)：分壓為標準壓力100kPa時的氣體（在氣態(tài)混合物中，指各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為100kPa）；
    （2）溶液的標準狀態(tài)：標準壓力100kPa下，濃度為標準濃度c^θ＝1mol／dm³的溶液；
    （3）固體或純液體的標準狀態(tài)：標準壓力100kPa下的純固體或純液體。

    要注意的是標準狀態(tài)沒有特別規(guī)定溫度，如果沒有特殊指明，溫度度通常指的是298．15K。為了表示某一反應的焓變，采用了相對值的辦法，也就是利用單質(zhì)或者化合物的相對焓值運算得到反應的焓變。
    在一定溫度、標準狀態(tài)下，由元素最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時，反應的焓變就稱為該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，用符號△H^θ_f表示，單位為kJ／mol，并選定溫度為298．15K。標準摩爾生成焓的值越負，說明該物質(zhì)對熱越穩(wěn)定。同時規(guī)定，元素最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零。每種元素僅有一種最穩(wěn)定單質(zhì)，例如氫是H₂（g），氧是O₂（g），氮是N₂（g），碳是C（石墨），硫是S（正交），磷是P（白磷）。對于水合離子來說，規(guī)定水合氫離子在298．15K時的標準摩爾生成焓為零，其他水合離子的標準摩爾生成焓可以由此獲得。

    標準狀態(tài)下反應的摩爾焓變即為標準摩爾焓變，用符號△H^θ表示。對任意化學反應，

aA+bB=dD +eE

    根據(jù)蓋斯定律有

△H^θ＝△H₂－△H₁
△H₁＝a△H^θ_f（A）＋b△H^θ_f（B）
△H₂＝d△H^θ_f（D）＋e△H^θ_f（E）
△H^θ＝{d△H^θ_f（D）＋e△H^θ_f（E）}－{a△H^θ_f（A）＋b△H^θ_f（B）}

由此，各物質(zhì)標準摩爾生成焓△H^θ_f與反應標準摩爾焓變△H^θ的關系如下

△H^θ＝∑v_i△H^θ_f（生成物）－∑v_i△H^θ_f（反應物）        (1-14)

式中，v_i為反應式中物質(zhì)i的計量系數(shù)。
    應用式（1－14）計算反應的標準摩爾焓變時要注意：
    （1）計算時是系統(tǒng)的終態(tài)減去始態(tài)；
    （2）要考慮所有的各種物質(zhì)的聚集狀態(tài)，同一物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的標準摩爾生成焓不同；
    （3）計量系數(shù)a，b，d，e不能遺漏；
    （4）注意△H^θ的正負號，不可忽略，它有物理意義。
    化學反應的標準摩爾焓變△H^θ隨溫度的變化不大，在本書中，近似計算日時可認為△H^θ與溫度無關。

    例1－10  光合作用的方程式如下：

6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)        △H^θ=2802KJ/mol

計算C₆H₁₂O₆的標準摩爾生成焓？每合成100g葡萄糖需要吸收多少能量？
    解：查表得，      △H^θ_f(CO₂ )=－393 5kJ/mol
                           △H^θ_f（H₂0）＝－285．8kJ／mol
                           △H^θ_f（C₆H₁₂O₆）＝△H^θ＋6△H^θ_f（CO₂）＋6△H^θ_f（H₂O）
                                                 ＝2802＋6×(－393.5)＋6×(－285.8)
                                                 ＝－1274kJ/mol

M（C₆H₁₂O₆）＝180．1g／mol
Q＝（m／M）x△H^θ＝（100／180．1）×2802＝1556kJI／mol

    在標準狀態(tài)下，298．15K時，1mol物質(zhì)完全燃燒日時反應的焓變，叫做這個物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓。以符號△H^θ_c表示，單位為kJ／mol。有時也把它稱為燃燒焓或燃燒熱。各種燃燒產(chǎn)物的燃燒焓均為零。熱力學上規(guī)定，碳的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，氫的燃燒產(chǎn)物是水，氮的燃燒產(chǎn)物是氮氣，硫的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。對任意化學反應，aA＋bB=dD+eE

    根據(jù)蓋斯定律有
                 △H^θ＝△H₁－△H₂
                 △H₁＝a△H^θ_c（A）＋b△H^θ_c（B）
                 △H₂＝d△H^θ_c（D）＋e△H^θ_c（E）
                 △H^θ＝｛a△H^θ_c（A）＋b△H^θ_c（B）｝－｛d△H^θ_c（D）＋e△H^θ_c（E）｝
    各物質(zhì)標準摩爾燃燒焓△H^θ_c與反應標準摩爾焓變△H^θ的關系如下

△H^θ＝∑v_i△H^θ_c（反應物）－∑v_i△H^θ_c（生成物）          (1-15)