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    通常把能表示出化學反應與熱效應之間的關系的方程式，稱作熱化學反應方程式。例如：
    （1）C（石墨）＋O₂（g）＝CO₂（g）        △H₁＝－393．5kJ／mol
    （2）C（金剛石）＋O₂（g）＝CO₂（g）      △H₂＝－395．4kJ／mol
    （3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）       △H₃＝－241．8kJ／mol
    （4）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）       △H₄＝－285．8kJ／mol
    （5）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O（l）          △H₅＝－571．6kJ／mol
    由于化學反應的熱效應除與反應進行的條件（如溫度、壓力等）有關外，還與反應物、生成物的數(shù)量、狀態(tài)等有關，因而在書寫熱化學反應方程式時應注意如下三點：
    （1）注明物質的聚集狀態(tài)。因為聚集狀態(tài)不同，相應應的能量也不同。一般用g，l，s表示氣、液液、固三種狀態(tài)，用aq表示水溶液等，標注在該物質化學式的后面。此外如果一種固體物質可能有幾種晶型，則應注明是哪種晶型。從方程式（1）和（2）可以看出注明物質晶型的必要性，從方程式（3）和（4）可以看出注明物質聚集狀態(tài)的必要性。
    （2）注明反應的溫度和壓力。如果反應是在298．15K和100kPa下進行的，則按習慣可不注明。壓力力對熱效應的影響不大。溫度對化學反應的熱效應有影響，但也不大。在本書中，可近似認為化學反應的熱效應不隨溫度改變。
    （3）正確寫出配平的化學反應方程式。方程式中各物質前的計量系數(shù)表示物質的量，它可以是整數(shù)，也可以不是整數(shù)。同一反應，以不同的計量方程式表示時，其熱效應數(shù)值是不同的。從方程式（4）和（5）可以看出注明化學計量數(shù)的必要性。
    化學反應的熱效應可以用實驗的方法測量得到，但是許多化學反應由于反應時間長，條件難以控制等原因，無法準確測量得到熱效應。1840年，瑞士的俄裔化學家蓋斯（G．H．Hess）在總結大量實驗事實的基礎上提出，在恒容或者恒壓的條件下，一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的。這就是蓋斯定律。蓋斯定律是能量守恒定律的一種特殊的表現(xiàn)形式式。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應的熱效應來計算難難于測量或不能測量的反應的熱效應，可以從已知化學反應的熱效應計算某些未知反應的熱效應。
    例1－8  已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         △H₁＝－393．5kJ／mol
                           CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)    △H₂＝－283．0kJ／mol
求反應：C（s）＋1/2O₂(g)=CO(g)的△H是多少？
    解：反應途徑為

    根據(jù)蓋斯定律：    △H₁＝△H₂＋△H
    所以    △H＝△H₁－△H₂＝－393．5－（－283．0）＝－110．5kJ／mol
    例1－9  已知：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)        △H₁=－890.3kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₂=－393 5kJ/mol
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)        △H₃＝－285．8kJ／mol

求反應：C（s）＋2H₂（g）＝CH₄（g）的△H是多少？
    解：反應途徑為

    根據(jù)蓋斯定律：    △H₁＋△H＝△H₂＋2△H₃
                            △H＝△H₂＋2△H₃－△H₁
                              ＝－393.5+2×(－285.8)－(－890.3)
                              ＝－74.8kJ/mol