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    1．電解時，電極反應(yīng)的進(jìn)行分為以下三步：

    ①  溶液中的質(zhì)點向電極擴散而移動。

    ②  化學(xué)反應(yīng)在電極的薄膜中（即液相中）發(fā)生。

    ③  由液相轉(zhuǎn)到固相，包括電子的交換。

    上述第一步進(jìn)行極慢，第三步極快，而第二步則由反應(yīng)性質(zhì)而定。一般的情況是，簡單的鹽類供出離子快；復(fù)雜鹽類有可測定的速率；有機反應(yīng)則最慢，其電子的交換逐步進(jìn)行，極其緩慢。

    2．在離子交換時，（電極薄膜的消耗速率，依賴于電流密度、各種離子的遷移數(shù)、擴散速率及粘度、薄膜的厚度、溶液流動的程度等。因此，為獲得便于洗滌、烘干和稱量的堅固沉積物，必須注意下列事項：

    ①  電流密度（即電極單位面積上的電量）不得過高。電流密度越小，所得沉積物質(zhì)量愈好，但所需的電解時間較長。電流密度過高，沉積作用快，則電極薄膜易壞，同時易析出氫氣，使沉積物疏松成海綿狀，附著不牢。

    ②  金屬絡(luò)離子比簡單離子能產(chǎn)生較優(yōu)良的沉積。例如從銀氰化物溶液中析出的銀比由硝酸銀溶液沉積出來的好。

    ③  攪拌作用可改善沉積物的性質(zhì)：在電極反應(yīng)的三步中，攪拌可使擴散速率加快，加速第二步液相或電極薄膜內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。強烈的攪拌可不斷地向電極提供金屬離子，因而可使用較高的電流密度，不致?lián)p害沉積物純度及其物理性質(zhì)。這樣，電流效能大大地增高，縮縮短了電解時間。

    ④  溶液若加熱至80～100°C，有時可使沉積物純度及物理性能得到改善。在電解進(jìn)行過程中，隨著金屬離子的濃度逐漸減小小，陰極電位越來越負(fù)。同樣，陽極的電位愈來愈正。為使干擾元素不被沉積，可加入去極化試劑。這是因為去極化試劑在電解過程中，或者在陰極上優(yōu)先地被還原，或者在陽極上優(yōu)先地被氧化，這種氧化或還原反應(yīng)不影響沉積物性質(zhì)。