欧美老妇与zozoz0交,欧美人与动性xxxxx杂,蜜臀精品国产高清在线观看,免费a级毛片,女上男下啪啪激烈高潮无遮盖

    （一）指示劑變色原理

    酸堿指示劑多系有機弱酸（HIn）、弱弱堿（InOH）或兩性物質(zhì)。其分子和離子具有有不同的顏色，在溶液中存在著以下的電離平衡：

HIN(分子色）<=(OH-)(H+)=>H+IN-（離子色）

    在氫離子和氫氧離子的作用下，平衡引起移動，同時發(fā)生了結(jié)構(gòu)變化，因而使溶液呈現(xiàn)不同的顏色。

    以酚酞為例，它是一種有機弱酸：

style="width: 499px; height: 251px;" alt="" />              

    在酸性溶液中，平衡向左移動，生成無色的酚酞分子；在堿性溶液中，平衡則向右移動，它從無色的分子改變?yōu)榫哂屑t色的醌式結(jié)構(gòu)的酚酞分子，繼而又電離為具有醌式結(jié)構(gòu)的紅色離子。由此可見，指示劑的結(jié)構(gòu)是顏色變化的根據(jù)（內(nèi)因），溶液pH值的改變是顏色變化的條件（外因）。“外因通過內(nèi)因而起作用”。

color: rgb(255, 0, 0); font-size: 18px;">酚酞的堿態(tài)是不穩(wěn)的，經(jīng)長期放置后（或與濃堿作用時），它會慢慢地轉(zhuǎn)變成甲醇式的無色三價離子，其結(jié)構(gòu)如下所示：

    （二）指示劑的變色范圍

    不同的指示劑有不同的變色范圍，各種指示劑在溶液中均可電離，在一定的溫度條件下，都有它的電離常數(shù)（KHa或K1ao）或稱指示劑常數(shù)。它們的電離平衡關(guān)系以通式表示：

[H+][IN-]

       ————— = Khin

 [HON]

  [HIN]

則                                  [H+]= ———— ·Khin                  （1）

   [IN-]

    由此可知指示劑的變色由[HIn]／[In-]比值決定，而氫離子濃度又取決于[HIn]／[In-]的比值，故指示劑劑的變色則取決于溶液中的pH值。

    當氫離子濃度等于該指示劑的電離常數(shù)時，即指示劑在溶液中的分子濃度和其離子濃度正好相等等，亦即分子型的顏色和離子型的顏色各占一半，溶液呈現(xiàn)混合色（或過渡色）。此時的pH值就是指示劑開始變色的酸度，該點為指示劑的變色點（從理論上講，此時即應結(jié)束滴定，實際上肉眼觀察不到顏色的改變）。

    由于眼睛對顏色的觀察是不夠靈敏的，一般來講當[HIn]／[In-]≥1／10時，方能勉強看到HIn的顏色；，同同樣地，當[HIn]／[In-]≤10（1時，能能勉強看到In的顏色。在[HIn]／[In-]＝1／10～10／1的范圍內(nèi)，兩兩種顏色同時被覺察。此范圍稱為該指示劑的變

色范圍。把此范圍代入（1）式，并乘負負對數(shù)，即得相應的氫離子濃度和pH值。即

                 [HIN]      1        [HIN]      10

當                                ———— = ——  或  ———— = ——

            [IN-]      10        [IN-]      1

代入（1）式得；

                      [H+]=Khin·1/10，[H+]=Khin·10

則 ：                                   pH=pKhin+1，pH=pKhin-1

因此，                                       pH=Khin±1                       （2）

（2）式就是指示劑變色的pH范圍（見附表120）。由由于視力對顏色的識別能力不同（如紅色在無色中特別明顯，無色在紅色中就不易觀察出來），不少指示劑的變色理論值，是在pH＝ PKHIN±0.3~1.4之間，主要就是這個原因（當然還有其它因素）。如甲基橙的變色范圍為pH＝3.1～4.4，即在pH＝3.1～4.4之間可以同時看到紅、黃兩種不同的顏色（不同程度的橙色）

pH＜3．1純紅色

                      pH＞3．1紅色中有黃色}  不同程度的橙色

                      pH≤4．4黃色中有紅色}  不同程度的橙色

pH＞4．4純黃色

因此中和滴定選用酚酞指示劑時；應盡可能用堿滴酸；選用甲基橙指示劑時，則用酸滴堿。

    由于各種指示劑的電離常數(shù)不同，其變色范圍的pH值也不同。其規(guī)律是：電離常數(shù)大的指示劑在pH值較小時變色（如甲基橙KHin＝3×10 -4次方，變色范圍3．1～4．4），電離常數(shù)小的指示劑則在pH值較大時變色（如酚酞K1n4×10 -10次方，變色范圍為8．0～10．0）。一般來說，指示劑的變色范圍不大于兩個pH值，也不小于一個pH值（石蕊例外）。

   （三）混合指指示劑

    為減小指示劑的變位范圍，使過渡色消失或減少，常采用混合指宗劑。它比單一指示劑優(yōu)越。如如甲基紅與次甲基藍混合指示劑，在酸性溶液中為紫色，堿性溶液中為綠色，變色非常明顯，甚至在燈光下也很容易觀察。

    混合指示劑是由人工配制而成，一般是幾種指示劑的混合物或指示劑與染料的混合物，適當?shù)幕旌媳壤悄芊襁_到預期效果的關(guān)鍵。

   （四）影響指示劑變色范圍的幾種因素

   （1）指示劑濃度的影響：指示劑濃度改變會導致變色范圍移動，故指示劑的用量直接影響滴定的準確度。用量太少起不到指示等當點的作用，太多會使結(jié)果造成誤差。由于指示劑本身也能消耗酸或堿，同時會加深溶液顏色，因而終點不易觀察。

   （2）鹽類的影響：鹽類的存在會影響指示劑顏色的深度和指示劑的電離常數(shù)，因而移動其變色范圍。一般說當溶液中存在鹽類時，酸性指示劑變色范圍移向堿性（即pH較高）堿性指示劑的變色范圍移向酸性。

   （3）溫度的影響：溫度的改變，使指示劑及水的電離常數(shù)都受到影響，尤其后者變化顯著。一般說來，它對變色范圍的影響是：變色范圍處于pH＞7的指示劑，溫度升高變色范圍移向堿性更大的一方，而變色范圍處于pH＜7，溫度升高時，其變色范圍則移向酸性更大的一方。

  （4）溶劑的影響：指示劑的靈敏度與溶劑有關(guān)，如酚酞、百里酚酞、甲基橙等在醇溶液中靈敏度則降低，溴酚藍、硝胺胺等靈敏度則增高。其次，改變?nèi)軇?，指示劑顏色也發(fā)生改變。如酚酞在堿性水溶液中呈紅色，在稀乙醇溶液中帶紫色，濃乙醇溶液中則呈藍紫色。同時當溶劑改變時，由于溶劑的介電常數(shù)改變，指示劑的電離常數(shù)也改變，其變色范圍亦跟著發(fā)生移動。如在乙醇溶液中酸性指示劑的變色范圍向較高的pH方向移動，堿堿性指示劑的變色范圍向較低的pH方向移動。

   （5）膠體的影影響：膠體與指示劑的離子形成絡合物，從而影響指示劑顏色的深度，并改變產(chǎn)生變色的范圍。