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    大多數(shù)固體物質在本質上是晶狀的。雖然某些固體有如糖和食鹽是由單晶組成，它們的形狀我們是熟悉的，但我們日常接觸到的大多數(shù)晶狀固體是許多交錯在一起的小晶體的聚集體。后者的常見例子是冰塊和金屬制品。晶體可以定義為具有天然多面體外形的均相物體。晶體是由晶面包起來的三維固體。對一種給定的物質來說晶面的交角總是不變的，并且是該物質的特征。圖11－7介紹了氯化鈉、金屬銅和方解石（ Caco3）單晶的外形。

    對晶體的x一射線衍射線研究發(fā)現(xiàn)每種晶體都是由原子、分子或離子以三維圖形的的排列組成，這種三維圖形在整個晶體中有規(guī)律地一再重復出現(xiàn)。各種物質的晶體都是按照一定幾何何圖形建造起來的，這種幾何圖形叫做晶格。晶格中含有晶體結構中具有代表性的最小部分叫做單元晶胞。單元晶胞在三維空間里無限重復就呈現(xiàn)成晶體。因此，固體的性質就由單元晶胞的大小、形狀和內容所決定的。單元晶胞是一種平行多邊體，它的大小和形狀由三根軸的長度（a、b、c）和軸間夾角（a、B、7）所確定（圖11－8）。

    已知晶體的單元晶胞可以分為七類：

    立方晶系a＝b＝c  a＝B＝y(tǒng)＝90°       巖鹽（NaC1）

    四方晶系a＝b≠c  a＝B＝y(tǒng)＝90°       白錫

    正交晶系a≠b≠C  a＝B＝y(tǒng)＝90°       氯化汞（Ⅱ）

    單斜晶系≠b≠c   a＝y(tǒng)＝90° B÷90°  氯酸鉀

    三斜晶系a≠b≠c  a≠B≠y≠90°       重鉻酸鉀

    六方晶系a＝b≠c  a＝B＝90° y＝120° 硅石（SiO2）

    三方晶系a＝b＝c  a＝B＝y(tǒng)≠90°       方解解石（CaCo3）

   七類單元晶胞發(fā)生變異產生十四種晶格有如圖11－9所示。這

些晶格中前三種晶格的結構單元堆積形式繪示在圖11－10中。如果一種晶胞在它的中心上含有與在角頂上為同種類的原子，則這種晶胞叫做體心晶格。如果單元晶胞在棱面的中點上含有與角頂上為同種類的原子，這種晶胞叫做面心晶格。

    晶格的結構是由許多種因素決定的。其中包括結構單元的相對數(shù)目和結構單元的大小以及晶體中把結構單元結合起來的價鍵類型。結構單元可以是原子、離子或分子。在銅中的結構單元是銅原子，它們以有規(guī)律的圖形（面心立方）堆積在一起，并以銅原子占據(jù)在晶格點上。固體二氧化碳（干冰）是由分子晶體組成的，在其中CO2分子是單元質點；它們占據(jù)在面心立方晶格的位置上。氯化鈉形成為離子型晶體，在其中鈉離子和氯離子是結構單元（圖11－11）。硝酸銨晶體以NH4＋和NO3占據(jù)在晶格位置上。

    NaF、KCl、RbBr、MgO和CdS等晶體都具有與NaCl相同的晶體結構；SrCl2、CdF2、PbF2、ZrO和ThO2都結晶成CaF2的

結構（見圖11－12）。不同的化合物結晶成相同的晶體結構的現(xiàn)象叫微類質同晶。

    當碳酸鈣（CaCO3）在低溫下結晶時，它采取三方晶系的晶格，叫做方解石，但在高溫結晶時卻得到正交晶系的晶格，這種物質叫做文石。同一種物質采取兩種或多種晶體結構的現(xiàn)象叫做同質多晶現(xiàn)象。方解石和文石都是由鈣離子和碳酸根離子組成的，但是在這兩種晶體中這些離子是以不同方式而排列的。