標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法
實(shí)驗(yàn)室k / 2019-07-05
1.摩爾濃度 指體積摩爾濃度，即每1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，或每1毫升溶液中所含溶質(zhì)的毫摩爾數(shù)，用M表示。
2.當(dāng)量濃度 當(dāng)量濃度是指1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)或每毫升溶液中所含溶質(zhì)的毫克當(dāng)量數(shù)，用N表示。關(guān)于溶質(zhì)的克當(dāng)量值因反應(yīng)類型不同其數(shù)值也不同，必須根據(jù)每一具體反應(yīng)來(lái)計(jì)算。
(1)克當(dāng)量的計(jì)算 計(jì)算公式為：E＝M/n
E為物質(zhì)的克當(dāng)量；M為該物質(zhì)的分子量；n為每一分子該物質(zhì)參與某一具體反應(yīng)時(shí)的總正(或負(fù))離子價(jià)數(shù)或氧化劑還原劑得失電子總數(shù)。
例1 求NaOH+HCl＝NaCl+H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物的克當(dāng)量。
解 此反應(yīng)中每分子HCl只能有一個(gè)H+參加反應(yīng)，則n＝1
EHCl＝36.46/1＝36.46(克)
同樣每分子NaOH中也只有一個(gè)OH-參加反應(yīng)，n＝1，
ENaOH＝40.01/1＝40.01(克)
例2 求Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；和Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O反應(yīng)中Na2CO3的克當(dāng)量。
解 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl反應(yīng)中，每分子Na2CO3只有1個(gè)Na+參加被H+置換的反應(yīng)，則n＝1，
ENa2CO3＝106.0/1＝106.0(克)
在Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O反應(yīng)中，每分子Na2CO3中有2個(gè)Na+被2個(gè)H+置換，n＝2，
ENa2CO3＝106.0/2＝53.00(克)
例3 求10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O反應(yīng)中KMnO4和FeSO4的克當(dāng)量。
解 Mn7+→Mn2+；Fe2+→Fe3+，每分子KMnO4獲5個(gè)電子，n＝5；每分子FeSO4失去1個(gè)電子，n＝1。
EKMnO4＝KMnO4/5＝158.04/5＝31.61(克)
EFeSO4＝151.9/1＝151.9(克)
可見(jiàn)在計(jì)算物質(zhì)的克當(dāng)量時(shí)，必須按其所參加的實(shí)際反應(yīng)式為依據(jù)。
例4 配制1升0.1N的硫酸溶液，需比重為1.84含96％H2SO4(W/W)的濃硫酸多少毫升。
解 此題是用液體試劑配制當(dāng)量濃度溶液的計(jì)算實(shí)例。已知濃硫酸比重為1.84；含量為96％，則濃硫酸的當(dāng)量濃度為：
NH2SO4＝(1.84×1000×96/100)/49≈36
再按N1V1＝N2V2公式，即可算出配制1升0.1N硫酸溶液需濃硫酸的毫升數(shù)：
36×VH2SO4＝0.1×1000，
VH2SO4＝(0.1×1000)/36≈2.8毫升
(2)克當(dāng)量與克當(dāng)量數(shù)，毫克當(dāng)量與毫克當(dāng)量數(shù)
物質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)＝物質(zhì)的質(zhì)量(克)／克當(dāng)量(克/克當(dāng)量)＝W／E
例1 80克NaOH是幾個(gè)克當(dāng)量?
NaOH克當(dāng)量數(shù)＝80/40＝2.0(克當(dāng)量)
克當(dāng)量的千分之一稱毫克當(dāng)量、用E/1000表示。因滴定分析中溶液的體積是以毫升為單位計(jì)量的，則每毫升溶液中所含容質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)為原每升溶液中克當(dāng)量數(shù)的千分之一，即毫克當(dāng)量數(shù)。同樣質(zhì)量為W克的物質(zhì)，其毫克當(dāng)量數(shù)的計(jì)算式為：
物質(zhì)的毫克當(dāng)量數(shù)＝物質(zhì)的質(zhì)量／克當(dāng)量/1000＝W／E/1000
例2 8.000克NaOH，其克當(dāng)量數(shù)和毫克當(dāng)量數(shù)各為多少?
克當(dāng)量數(shù)＝8.000克／40.00克/克當(dāng)量＝0.2000(克當(dāng)量)
毫克當(dāng)量數(shù)＝8.000克／40.00克/1000/毫克當(dāng)量＝200.0(毫克當(dāng)量)
3.滴定度 滴定度是用1毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)來(lái)表示的一種濃度，又稱毫升克量，用TA表示。如每毫升含純HCl為0.003646克的HCl溶液，其濃度用滴定度表示為THCl＝0.003646(克/毫升)，一般單位略去不寫。又如TNaOH＝0.004000，即該NaOH溶液的滴定度為每毫升溶液中含純NaOH0.004000克。
在實(shí)際應(yīng)用中，常采用一種以被測(cè)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)的滴定度，即一毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的克數(shù)，用TAZB表示，A為標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶質(zhì)，B為用該標(biāo)準(zhǔn)溶液A所滴定的被測(cè)物質(zhì)。如某HCl溶液以被測(cè)物質(zhì)NaOH為標(biāo)準(zhǔn)所表示的滴定度為：THClNaOH＝0.004000，即指每1毫升HCl溶液恰好能滴定0.004000克NaOH，并與之完全作用。等號(hào)后數(shù)值是與1毫升HCl相作用的被測(cè)物質(zhì)的重量，標(biāo)準(zhǔn)溶液是HCl溶液。其優(yōu)點(diǎn)是計(jì)算方便。用滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液A的體積VA乘以滴定度TAZB即算出被測(cè)物質(zhì)的重量WB。
WB＝VA?TAZB
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