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    曾經通過實驗測得一個氫原子（所有原子中最輕的）的重量為1.67×10的-24次方（0．0000000000000000000000067克）。顯然，用這種方式來表達原子量是很不方便的。由于所有元素單個原子重量都屬于同樣小的數量級，10524克，人們發(fā)現用相對重量，而不同以克或其他單位計算的實際重量要方便得多。不同元素原子的相對重量叫做原子量，它們同原子的實際重量成正比。舉例來說，在這種選定標度下氫的原子量是1．0079，碳的原子量是12．011和氧的原子量是15．999。因此，碳原子的重量約為氫原子的12倍和氧原子的重量約為氫原子的16倍。硫原子的重量大約是氧原子重的2倍，或相對標度為32．06。用來作為原子量標準的是一種叫做碳12同位素的特殊碳原子。

    一個化學符號除了代表這個元素和這個元素的一個原子之外，它還可用于代表一種元素的化學重量單位。符號O可以代表
一個氧原子，或代表15．999個重量單位的氧。重量單位可以是克、盎司、磅等等。在定量工作中，化學家發(fā)現把元素的重量表示為克和所謂的克原子量，或克原子是比較方便的。例如，氧的1克原子量是15.999克；氫的1克原子量是1.0079克。
    可以很容易地證明在1克原子量的任何元素中含有相等數目

[譯者注］由于采用國際單位制，引用了藤爾表示物質的數量單位，氧原子的摩爾質量為15．999克，氫的摩爾質量為1．0079克。廢除克原子、克原子量、克分子、克分子量等舊概念。

6．022×103個原子。這個數字叫亞服加得羅數，用以紀念意大利物理學教授亞美多·亞佛加德羅（ Amedeo Avogadro）（1776－1856）。很重要的一點是要記住1克原子量的任何元素，例如，15.999克氧、32．06克硫或1.0079克氫，都含有6．022×10的23次方個原子。

    知道了一種元素的原子量和亞佛加德羅數，就能夠容易地計算出這種元素1個原子的重量克數。于是，1個氧原子的重量是：

                             15.999克

—————————— ＝ 2．656×10 -23次方 克

                             6.022×10的23次方

這個極小的重量表明原子是非常小的微粒。

    一種物質的化學式中所有原子的原子量總和就就是它的式量。和原子量一樣，以原子量為基礎的式量也是相對的。硫酸（H2S02）的式量是（2×1．0）＋（1×32．1）＋（4×16．0）＝98，1。對于我們的大多數工作來說，允許將元素的原子量四舍五入在小數點后保留1位小數。例如，氫的原子量1．0079可簡化為1．0、硫的原子量32．06可簡化為32．1、鋁的原子量26．98154可簡化為27．0和氯的原子量35．453可簡化為35．5。

    一種物質的式量用克表示時是1克式量。克式量也叫做該物質的一個摩爾。例如，硫酸的克式量（或1摩爾）是98.1克，而它的式量則僅是98.1.

    當已知一種物質的真實分子式時，把該物質分子式中的原子量加起來就可算出它的分子量。對那些由獨立分子組成的物質，如甲烷CH4、二氧化碳CO2和水H2O說它們有分子量（或式量）是完全正確的。在另一方面，離子型化合物如NaCl、KC1O3、NaOH和和CuSO4無論是在晶體狀態(tài)或溶液中都不含有在物理上獨立的和電中性的分子。因此習慣上用式量來代表這些物質的總組成。采用的術語“摩爾”將代表一克式量的離子型化合物和一克分子量的非離子型（分子型）物質（單質或化合物）。

    在定量化學工作中常常方便地用物質的毫摩爾來代替摩爾。一種物質的喜摩爾是它的式量以亳克來表示。舉例來說，H2SO4的式量是98．1。于是1個摩爾五2SO4是98．1克和1毫摩爾的H2SO4是98．1毫克，換句話說，1毫摩爾是1摩爾的千分之一。