氧化鈦；復合氧化物；硫化物
二氧化鈦TiO2有金紅石、銳鈦礦、板鈦礦三種晶型，它們都存在于自然界中。以金紅石為最常見，鈦是八面體配位，它是一種普通的MX2型化合物的結構，這種結構曾討論過。銳鈦礦和板鈦礦中，每一鈦原子周圍的氧原子是一種畸變厲害的八面體，這兩種礦的結構比較接近。雖然金紅石已被認為是最穩(wěn)定的形式，這由于它普遍存在的緣故，但熱力學數(shù)據(jù)表明銳鈦礦生成熱是8－12千焦／摩，比金紅石更為穩(wěn)定。
二氧化鈦可用作白色顏料。自然界中存在形式由于雜質（例如鐵）的存在，通常是有色的，有時甚至是黑色。制造顏料級的TiO2一般用TiOSO4的水解或用氧氣氧化氣相TiCl4的方法。TiO2的溶解度在很大程度上取決于它的化學和受熱的過程，強烈焙燒過的試料是化學惰性的。
向TiⅣ評溶液中加堿得到的沉淀最好認為是水合TiO2。這種物質能溶于濃的堿金屬氫氧化物中成為溶液，從該溶液中可以得到具有象M2ⅠTiO3·nH2O和M2ⅠTi2O5·nH2O這樣一類化學式的“鈦酸鹽”水合物，但不知道它們的結構。
已知有許多叫“鈦酸鹽”的物質，其中有些在技術上是重要的。它們幾乎都具有三種主要混合金屬氧化物結構一種。確實有兩種結構的名稱是從這些鈦化合物中首先被發(fā)現(xiàn)的化合物來命名的，即 FeTiO3鈦鐵礦和 CaTiO3鈣鈦礦。具有鈦鐵礦結構的其它鈦酸鹽有MgTiO3、 MnTiO3、CoTiO3和NiTiO3，而具有鈣鈦礦結構的其它鈦酸鹽有SrTiO3和BaTiO3。也有具有尖晶石結構的鈦酸鹽，例如Mg2TiO4、Zn2TiO4和Co2TiO4。
鈦酸鋇特別有趣，因為它顯示出異常的鐵電性，可從結構去理解這個原因。BaTiO3中Ba2+離子相對于小的Ti離子是如此之大，以致使Ti4+離子完全能沿著它的八面體的孔穴振動，當電場施加于這個物質的晶體時，晶體可以被高度極化，因為每一個Ti4+離子被吸引在它八面體的一邊，使整個晶體引起了巨大的電極化作用。
化合物Ba2TiO4具有不連續(xù)的、有些畸變的TiO4四面體，其結構與β－K2SO4或β－Ca2SiO4是有聯(lián)系的。
硫化物TiS2，和Zr、Hf、Sn的二硫化物一樣，有金屬光澤、是一種半導體；它具有TiS6八面體用各邊連結的平面片狀的CdI2型結構。
![雙[3-(三乙氧基甲硅烷基)丙基]四硫化物](images/202306/thumb_img/5073_thumb_G_1686793139947.jpg)
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