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2．溶液酸度

       酸度對(duì)顯色反應(yīng)的影響有以下幾方面：

       （1）當(dāng)溶液酸度不同時(shí)，同一種金屬離子與同一種顯色劑反應(yīng)，可以生成不同配位數(shù)的不同顏色的絡(luò)合物。

       例如Fe3+與磺基水楊酸作用，在不同的pH條件下，能形成數(shù)種絡(luò)合物，現(xiàn)以（S．Sal）-2代表磺基水楊酸陰離子。

pH≌1．8～2．5           Fe（S．Sal）+           紫紅色

          pH≌4～8                      Fe（S．Sal）2-          橙紅色          

pH≌8～11．5               Fe（S．Sal）33-        黃色   

       由此可見(jiàn)必須控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，才能獲得組成恒定的有色絡(luò)合物，才能獲得正確的測(cè)定結(jié)果。

       （2）溶液酸度過(guò)高會(huì)引起有色絡(luò)合物分解。當(dāng)溶液酸度過(guò)高時(shí)，對(duì)弱酸型有機(jī)顯色劑和金屬離子形成的有色絡(luò)合物影響較大，例如：

從平衡式來(lái)看，提高酸度平衡傾向于生成弱酸型有機(jī)顯色劑分子。從而促進(jìn)XR更多的離解，顯色能力大大減弱。因此顯色時(shí)溶液的酸度必須控制在某一適當(dāng)?shù)姆秶鷥?nèi)。

       （3）溶液酸度過(guò)低會(huì)引起金屬離子水解。這種現(xiàn)象常發(fā)生在有色絡(luò)合物的穩(wěn)定度不是很大，并且被測(cè)金屬離子所形成的氫氧化物的溶解度又很小時(shí)。此時(shí)如果溶液酸度過(guò)低就會(huì)引起水解作用，而生成金屬離子的氫氧化物沉淀，破壞有色絡(luò)合物，使溶液的顏色發(fā)生變化。例如：

Fe(SCN)+2＋3OH-=Fe(OH)3↓＋SCN-

黃色                    棕紅色        

Fe(S．Sal)8-3＋3OH-=Fe(OH)3↓＋3(S．Sal)-3

              棕紅色

       以上討論了酸度對(duì)比色分析的影響，而選擇什么樣的酸度適宜，是要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定。