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       大量的冶金過(guò)程屬于這種方法。碳、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑。

       1．用碳作還原劑

       因碳資源豐富，又價(jià)廉。錫、鋅、鉛和鐵等金屬常用此法來(lái)制取：

SnO2＋2C＝Sn＋2CO↑

       反應(yīng)需要高溫，常在高爐和電爐中進(jìn)行。所以這種冶煉金屬的方法又稱為火法冶金，例如

       如果礦石主要成分是碳酸鹽，也可以用這種方法冶煉。因?yàn)橐话阒亟饘俚奶妓猁}受熱時(shí)都能分解為氧化物，再用碳還原：

ZnCO3＝（加熱）ZnO＋CO2↑

ZnO＋C＝（加熱）Zn＋CO↑

       如礦石是硫化物，那末先在空氣中煅燒，使它變成氧化物，再用碳還原，如從方鉛礦提取鉛：

2PbS＋3O2＝2PbO＋2SO2↑

PbO＋C＝Pb＋CO↑

       2．用氫氣做還原劑

       用碳作還原劑得到的金屬往往混有和金屬碳化物，得不到純金屬。工業(yè)上要制取不含碳的金屬和某些希有金屬，也常用氫還原法，生成熱較小的氧化物，例如，氧化銅、氧化鐵、氧化鈷等，容易被氫還原成金屬。具有很大生成熱的氧化物，例如，氧化鋁、氧化鎂、氧化鋯和氧化鈦，基本上不能被氫還原成金屬。如用純度很高的氫和純的金屬氧化物為原料，可以制得很純的金屬。如用氫還原三氧化鎢：

WO3＋3H2＝（1473K）W＋3H2O

       反應(yīng)是在特殊的密封管狀裝置中進(jìn)行。

       3．用比較活潑的金屬作還原劑

       如何選擇金屬還原劑？首先，金屬還原某種化合物的可能性要用該反應(yīng)△G°的大小來(lái)判斷。當(dāng)碰到可以用兩種以上的金屬作還原劑時(shí)，究選擇哪一種金屬？這就要考慮還原劑以下幾方面情況：（1）還原力強(qiáng)：（2）容易處理，（3）不和產(chǎn)品金屬生成合金；（4）可以得到高純度的金屬（5）還原產(chǎn)物容易和生成金屬分離；（6）成本盡可能低，等等。

       通常鋁、鈣、鎂、鈉等都是強(qiáng)還原劑，鋁是最常用的還原劑，由于它是一種揮發(fā)性低和價(jià)廉的金屬，生成氧化鋁的反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)。我們就可以用鋁和許多金屬氧化物反應(yīng)，而不必額外給反應(yīng)混合物加熱（注意：學(xué)校在實(shí)驗(yàn)室中為了使反應(yīng)發(fā)生，需用鎂條等將引燃劑點(diǎn)著，以達(dá)到反應(yīng)開(kāi)始所需的溫度）。用鋁從金屬氧化物還原出金屬的過(guò)程叫鋁熱法。例如，將鋁粉和三氧化二鉻作用該反應(yīng)的△G°＝－622．9kJ·mol-1，鉻被還原出來(lái)，同時(shí)放出大量的熱（溫度可達(dá)3273K）在這樣的高溫下，還原出的金屬會(huì)呈液態(tài)析出。

Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3

它的缺點(diǎn)是容易和許多金屬生成合金。一般采用調(diào)節(jié)反應(yīng)物配比的方法，以盡量使鋁不殘留在生成的金屬中。鈣、鎂不和各種金屬生成合金，因此可用作鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭等氧化物的還原劑。

       在某些情況下，金屬氧化物很穩(wěn)定，金屬難被還原出來(lái)，也可以用活潑金屬還原金屬鹵化物來(lái)制備，如：

TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl

RECl3＋3Na＝RE＋3NaCl（RE＝希土）

TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2