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  鎂的性質(zhì)

  1.鎂的物理性質(zhì)  鎂是一種銀白色的輕金屬。即使在粉末狀態(tài)時(shí)，也能保持金屬光澤。鎂的熔點(diǎn)是651C,介于鋅(榕點(diǎn)419C)和鋁(熔點(diǎn)660C)之間。

  2.鎂的化學(xué)性質(zhì)  鎂是一種相當(dāng)活動(dòng)的金屬，在金屬活動(dòng)順序里的位置，僅次于鉀、的、鈣等少數(shù)幾種最活動(dòng)的金屬，鎮(zhèn)在化學(xué)反應(yīng)里，容易失去它最外層的2個(gè)電子，變成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子。

    (1)鎂跟氧的反應(yīng)，鎂跟氧能強(qiáng)烈地化合，在常溫下，金屬鎂就能跟空氣里的氧氣緩慢地發(fā)生作用，表面上生成一薄層鎂的氧化物，因此金屬鎂在空氣里久置后，它的表面就會(huì)發(fā)暗，失去原有的金屬光澤.但由于復(fù)蓋在鎂表面的氧化物薄層的結(jié)構(gòu)十分致密，能對(duì)內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用，使之不再繼續(xù)氧化，因此鎮(zhèn)可以保存在空氣里。

       鎂在空氣里加熱時(shí)，能夠劇烈燃燒，發(fā)出含有紫外線的強(qiáng)烈的白光(參看圖3.1).這是由于鎂燃燒時(shí)放出大量的熱，它使鎂燃燒后生成的氧化鎂微粒(可能還有少量氮化鎂的微粒)灼熱并達(dá)到白熾狀態(tài)，因而發(fā)出強(qiáng)光。

       鎂跟氧代化合的反應(yīng)，包含著電子的轉(zhuǎn)移，這可以用下的的化華方程式清楚地表示出來:

    由此可以看出，在這個(gè)反應(yīng)里，鎖是還原劑，氧氣是氧化劑.

    鎂不僅能夠跟游離狀態(tài)的氧(氧氣)化合，而且還能奪取某些氧化物里的氧。在第一冊(cè)里已經(jīng)講過，把燃著的鐵條放進(jìn)二氧化碳?xì)怏w里，鎂條仍舊繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂粉末，同時(shí)有黑色的碳游離析出(圖3-2).這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

2Mg+CO2 = 2MgO+C

    (2)鎂跟鹵素、硫或氮?dú)獾姆磻?yīng)。鎂跟氯氣在常溫下就能起反應(yīng);在加熱時(shí)，鐵能跟澳、硫或氮?dú)庵苯踊?。例?

因此，鎂在空氣里燃燒時(shí)，除生成氧化鎂外，還有少量的氮化鎂生成。

    (3)鎂跟水、稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，鎂在金屬活動(dòng)順序里的位置在氫的前面，它不僅能夠置換出酸里的氛，而且能夠置換出水里的氫，鎂跟冷水的反應(yīng)比較緩慢，但跟沸水的反應(yīng)相當(dāng)顯著：

雖然生成的氫氧化鎂只有極少量溶解于水，但仍可以用酚酞指示劑來檢驗(yàn)，溶液呈堿性.

    鎂跟稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)十分劇烈，放出氫氣:

    鎂在自然界里的存在  鎂在自然界里都以化合態(tài)存在，它是地殼中分布最廣的元素之一。鎂的最主要礦物是菱鎂礦

(MgCO3),此外，白云石(CaCO3.MgCO3)、 光鹵石(KC1.MgC12.6H2O)、滑石(3MgO. 4SIO2.H2O)、石棉(CaO.3MgO.4SIO2)等礦物里都含有鎂。海水里也含有少量的氧化鎂(MGC12).因此海水微帶苦味，土壤里也含有鎂鹽，鎂是構(gòu)成植物葉綠素的重要成分，因此鎂也是植物生長(zhǎng)所必需的元素之一。

   鎂的制法和用途  工業(yè)上常用電解氯化鐵的方法來提煉鎂.將脫去結(jié)晶水的光鹵石加熱熔化，然后電解，鎂便在陰極上析出①：

   鎂的主要用途是制造輕合金，例如“電子合金”里含有80%鎂，微量的鋁、銅和錳等金屬，這種合金的比重為1.8,較純鎂(1.75)稍大，但是它的硬度和初性都很大，廣泛用于飛機(jī)和汽車的制造，又在生鐵 里加入0.05%的鎖，制成球墨鑄鐵(參看55-3鐵的合金)，它的抗拉強(qiáng)度、耐磨性都接近于鋼，應(yīng)用很廣，由于鐵燃燒時(shí)發(fā)出強(qiáng)光，因此鐵粉可用作發(fā)光劑，用于照明彈的制造和照相時(shí)的照明②

   鎂的化合物

   1.氧化鎂(Mg0)氧化鎂在工業(yè)上稱做“苦土”，是一種松軟的白色粉末，通常由煅燒菱鎮(zhèn)礦而制得:

   氧化鎂極不易熔化(熔點(diǎn)約2800c）可用來制造坩塌、耐火磚和高溫爐的內(nèi)壁等。

① 在電解液用于會(huì)在鉀商子，但鉀離子結(jié)合電子的能力比鎂離子弱得多，因此在陰極上只有鎂離子被還原。

② 照相用的閃光粉是鎂粉和氯酸鉀的混合物

   2.氫氧化鎂[Mg(OH)2]  氧化鏷跟水能緩慢地反應(yīng)，生成難溶性的氫氧化鎂，同時(shí)放出熱量:

    氫氧化鎂的溶解度很小，因此它可以用可榕性堿跟可溶性鐵鹽反應(yīng)而制得，例如，在氯化鎂溶液里加入氫氧化鈉溶液，就有白色的氫氧化鎂沉淀生成:

   氫氧化鎂是一種中等強(qiáng)度的堿，它的懸濁液在醫(yī)藥上稱做“苦土乳”，是一種抑酸劑。制造牙膏或牙粉時(shí)也要用氫氧化鎂.

   3.鎂鹽 重要的鎂鹽有氯化鐵(MgCl2.6H2O),碳酸鎂(MgCO3),硫酸鎂(MgSO4-7H2O)等，現(xiàn)將它們的性質(zhì)、制法以及用途等列表扼要介紹如下: