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       當(dāng)鏈分支過程比鏈終止過程占有相對優(yōu)勢時，鏈載體濃度、鏈長與鏈?zhǔn)椒磻?yīng)速率依時間指數(shù)地增加，對于我們前面提到過的退化分支來說，其鏈?zhǔn)椒磻?yīng)速率也是依時間指數(shù)地增加，但其增加的速率與一般支鏈反應(yīng)相比可以相差千萬倍。如此千萬倍量上的不同，將引起質(zhì)的差異。我們已經(jīng)指出支鏈反應(yīng)速率依時間指數(shù)上升的以往討論是基于穩(wěn)定組元濃度恒定的假定。事實上由于反應(yīng)物的消耗轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，支鏈反應(yīng)速率不會無限制上升，而會出現(xiàn)一個極大值，對于一般的支鏈反應(yīng)由于指數(shù)上升很快，短時間內(nèi)反應(yīng)速率在穩(wěn)定組元濃度沒有明顯變化的情況下上升到一臨界值r₂以上，在巨大的反應(yīng)速率作用下導(dǎo)致了爆炸的發(fā)生，而退化分支時，由于反應(yīng)速率上升緩慢（雖然也服從指數(shù)規(guī)律）由于反應(yīng)物的消耗還漸起作用，使反應(yīng)速率未能升到臨界值即減緩下來。如圖113所示。雖然一般支鏈反應(yīng)（Ⅰ）與退化支鏈反應(yīng)（Ⅱ）速率均依指數(shù)上升可超過某一臨界值（r₂）。但在達(dá)到同一反應(yīng)速率（例如r₁）時，在這兩種情況下反應(yīng)物的消耗量是不同的（可以用圖中陰影面積來表征），如圖113（Ⅰ）所示一般支鏈反應(yīng)在t₁時間內(nèi)反應(yīng)速率達(dá)到r₁而消耗掉的反應(yīng)物很少。但對于退化支鏈反應(yīng)，須經(jīng)歷時間t₂后反應(yīng)速率才達(dá)到r₁，而此時消耗掉的反應(yīng)物已很多。因此，由一般支鏈反應(yīng)，加速反應(yīng)快，反應(yīng)物消耗量少，事實上可以認(rèn)為在瞬間反應(yīng)加速到很大速率，而反應(yīng)物濃度基本不變，很快達(dá)到臨界值而引起爆炸。而退化支鏈反應(yīng)由于反應(yīng)物的消耗，反應(yīng)加速到一定程度就緩慢下來。因此，退化支鏈反應(yīng)有時就看不到反應(yīng)猛烈進行的現(xiàn)象。

       與退化支鏈反應(yīng)相關(guān)的有所謂“冷焰（cool flame）”現(xiàn)象，即在緩慢氧化的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)體系中，由于某些不穩(wěn)定中間物不斷積累，到某一定時朝迅速分支生成自由基而消耗掉這些中間物，反應(yīng)又遲緩下來。這樣反應(yīng)體系可以造成短時間內(nèi)發(fā)光與溫度上升的現(xiàn)象，即稱之為“冷焰”。有時這種冷焰可以出現(xiàn)多次。如圖114所示為丙烷在280℃下緩慢氧化（C₃H₈+O₂的初壓為420mmHg）時，壓力依反應(yīng)時間的變化，在此出現(xiàn)了三次壓力突增的冷焰現(xiàn)象。對于某些條件下冷焰出現(xiàn)的次數(shù)可以更多，冷焰出現(xiàn)次數(shù)與反應(yīng)體系所處狀態(tài)（溫度與壓力等）有關(guān)。圖115示出了丙烷氧化反應(yīng)的爆炸區(qū)與冷焰區(qū)。

       冷焰可以多次出現(xiàn)，這是化學(xué)反應(yīng)過程的周期性反應(yīng)的表現(xiàn)之一。自從對于化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)特點引起周期性化學(xué)反應(yīng)的可能性提出以后，對冷焰的一般現(xiàn)象在此原則基礎(chǔ)上進行了探討。